【題目】鋅銀電池的負極為鋅，正極為氧化銀，電解質是KOH，電池反應為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。以鋅銀電池為電源，電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.裝置中使用陽離子交換膜
B.鋅銀電池a極反應式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－
C.左側若加入稀鹽酸，電解后得到比較濃的鹽酸
D.若鋅銀電池溶解13 g鋅，則鎳極凈增質量最多為5.9 g
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【題目】X、Y、Z、Q、R是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知：氣體YX3能使潤濕的紫色石蕊試紙變藍，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數是其周期序數的2倍�；卮鹣铝袉栴}：
（1）
原子的結構示意圖為 _____，YX3的化學式為 _____。
（2）、Q、R原子的半徑從大到小的順序是 ___________。
用原子符號表示
。
（3）
分別與X、Z形成的化合物分別是__________（填化學式），___________（填電子式）。Q與Z形成的化合物類型是_________（填離子化合物或共價化合物）。
（4）能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是______填字母序號。
A HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強 B R2與H2化合比Q與H2化合容易。
C R的最高價氧化物的水化物的酸性比Q的強 D HR的穩定性比H2Q強
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【題目】在四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，根據下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是
A. v(N2)=0.2mol/(Lmin)B. v(NH3)=0.3mol/(Lmin)
C. v(H2)=0.1mol/(Lmin)D. v(H2)=0.3mol/(Lmin)
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【題目】一定質量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標準狀況下3.36 L O2混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將沉淀濾出，向濾液中加水稀釋至500 mL，此時所得溶液的物質的量濃度為( )
A. 0.5 mol/LB. 1 mol/L
C. 1.2 mol/LD. 2 mol/L
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【題目】反應
，若在恒壓絕熱容器中發生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態的是( )
A.容器內的溫度不再變化
B.容器內的壓強不再變化
C.相同時間內，斷開
鍵的數目和生成
鍵的數目相等
D.容器內氣體的濃度
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【題目】氮及其化合物在工業生產等方面有重要的應用。工業合成氨是煤化工產業鏈中非常重要的一部分，發射衛星時可用肼(N2H4)作燃料。
(1)已知：17g NH3(g)在一定條件下分解生成N2(g)和H2(g)，吸收46.1kJ的熱量。則反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=_______________kJ·mol-1
(2)在一定條件下，向容積為5L的恒容密閉容器中充入1mol N2、3molH2，10min后，測得容器內NH3為1mol，則用N2表示的平均反應速率為______________________。
(3)已知在298K時1g肼氣體燃燒生成N2和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是__________(填字母序號)
A.N2H4+O2=N2+2H2O △H=－534.4kJ·mol—1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=－534.4kJ·mol—1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534.4kJ·mol—1
D.N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H=－16.7kJ·mol—1
(4)N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池生成水和氮氣。
①負極反應式為_____________。
②放電時，溶液中的陰離子向_______極移動(填“正”或“負”)。
③放電時，正極區溶液的堿性___________(填“增強”、“減弱”或“不變”)。
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【題目】在一定條件下，反應H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H＜0在一密閉體系中達到化學平衡。在448℃時，該反應的化學平衡常數為49。
(1)請寫出該反應的平衡常數的表達式__________。
(2)下列說法中能說明該反應已達平衡狀態的是______________(用字母序號填空)
A.壓強不再改變
B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2
C.混合氣體的顏色不再改變
D.混合氣體的密度不再改變
(3)只改變下列條件，該化學平衡如何移動？①向正反應方向移動；②向逆反應方向移動；③不移動。升高溫度__________；(用數字序號填空，下同)縮小容器的體積___________；保持體積不變，通入氫氣___________；保持壓強不變，通入氬氣____________。
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【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構�；衔�AC2為一種常見的溫室氣體。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
(1)基態E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態E原子最外層電子數相同還有_______（填元素符號）。
(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。
(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。
(4)D的單質在AC2中點燃可生成A的單質與一種熔點較高的固體產物，寫出其化學反應方程式：__________。
(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。此后，等電子原理又有發展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_____。
(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是____________。
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【題目】
（次磷酸鈉）易溶于水，水溶液近中性，具有強還原性，可用于化學鍍銀、鎳、鉻等.一種利用泥磷（含
和少量
、
、
、
等）為原料制備
的工藝流程如下：
已知：①
與兩種堿的反應主要有：
I.
II.
III.
②2.實驗溫度下，
（1）已知
是一元中強酸，寫出溶液中存在的所有平衡方程式：_________。
（2）通
“調
”時，寫出除去溶液中
雜質的離子方程式是_________。
（3）“過濾2”的濾渣2主要成分為_________（填化學式），“凈化”除去
及
等時還須用到
、
及
溶液，當加入一定量的
溶液后，靜置，溶液中
，則此時溶液中
的濃度為_________
。
（4）尾氣中的
被
溶液吸收生成，則該吸收反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________。從吸收液中經結晶、過濾、洗滌、干燥，也可獲得產品，洗滌該產品常用乙醇，其原因是_________。
（5）次磷酸鈉的磷元素易被強氧化劑氧化成最高價。實驗室可用滴定法測定產品純度。
甲同學準確稱取
產品配成
溶液準確量取
溶液于錐形瓶中，用
酸性
標準溶液經規范、嚴密的多次平行滴定，平均消耗酸性溶液，則測得產品的純度為_________，乙同學認為甲同學的測定結果不科學，分析導致甲同學得出如此測定結果的最可能原因是_________。
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