【題目】以SO2為原料，通過(guò)下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說(shuō)法中不正確的是
A. 該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用
B. 在電解過(guò)程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大
C. 原電池中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D. 該工藝總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，分析流程：SO2、Br2和H2O反應(yīng)生成HBr和H2SO4，然后分離HBr和H2SO4，最后電解HBr溶液得到Br2和H2，結(jié)合流程可得，該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用，故A正確；B項(xiàng)，電解HBr溶液，陰極H+得電子生成H2，消耗H+，在電解過(guò)程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大，故B正確；C項(xiàng)，原電池中負(fù)極發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故C正確；D項(xiàng)，該工藝是以SO2為原料，制備H2SO4和H2，總反應(yīng)為：SO2+2H2O=H2SO4+H2，故D正確。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.
通入水中：
B.
溶液中加入過(guò)量氨水：
C.向
溶液中通入足量氯氣：
D.硫酸溶液和
溶液反應(yīng)：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)
，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
A.容器內(nèi)的溫度不再變化
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)
鍵的數(shù)目和生成
鍵的數(shù)目相等
D.容器內(nèi)氣體的濃度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定條件下，反應(yīng)H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H＜0在一密閉體系中達(dá)到化學(xué)平衡。在448℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為49。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
(2)下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________(用字母序號(hào)填空)
A.壓強(qiáng)不再改變
B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2
C.混合氣體的顏色不再改變
D.混合氣體的密度不再改變
(3)只改變下列條件，該化學(xué)平衡如何移動(dòng)？①向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；③不移動(dòng)。升高溫度__________；(用數(shù)字序號(hào)填空，下同)縮小容器的體積___________；保持體積不變，通入氫氣___________；保持壓強(qiáng)不變，通入氬氣____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)
B. 充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2
C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。化合物AC2為一種常見(jiàn)的溫室氣體。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。
(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________。
(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式_____________。
(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。
(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。
(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A為石油裂解的主要產(chǎn)物,相對(duì)分子質(zhì)量為28。B為氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.965g·L-1。D與F互為同分異構(gòu)體,F是環(huán)狀化合物。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
。在一定條件下，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
請(qǐng)回答：
（1）E中所含官能團(tuán)名稱________。
（2）B與F反應(yīng)生成G的反應(yīng)類型________。
（3）C→D的化學(xué)方程式________。
（4）下列說(shuō)法正確的是________。(填編號(hào))
A．A與O2在催化劑作用下反應(yīng)也可以生成D B．不可以用金屬鈉檢驗(yàn)C中是否含有少量水
C．可以用NaHCO3溶液鑒別C、D、E的水溶液 D．G可以在NaOH溶液或稀硫酸中發(fā)生水解
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為___；Crcl3的熔點(diǎn)(83℃)比CrF3的熔點(diǎn)(1100℃)低得多，這是因?yàn)?/span>___。
(3) Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：
①陰離子C1O4－的空間構(gòu)型為___形。
②配離子中，中心離子的配位數(shù)為___，N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為___鍵。
③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ，分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___
(4)氮化鉻的熔點(diǎn)為1770℃，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5. 9 g·cm －3，氮化鉻的晶胞邊長(zhǎng)為___(列出計(jì)算式)nm.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化（已知A、B、C、D、E均含有同一元素）：
請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）B→C+D的離子方程_______________________；
（2）E→F化學(xué)方程式__________________________。
（3）若A→B過(guò)程的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，該反應(yīng)可能的化學(xué)方程式___________________。
（4）D通過(guò)化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為____________________________________。
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