Question

【題目】短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說法正確的是

A.X的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

B.原子半徑大小順序是：r(Z)> r( Y) > r( X)

C.Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

D.X、Z形成的化合物XZ5中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

Answer 1

【答案】C

【解析】

由短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期．X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，故X最外層電子數(shù)為8-3=5，故X為磷元素，則Y為硫元素、Z為Cl元素、R為氧元素；

由分析知：X為磷元素、Y為硫元素、Z為Cl元素、R為氧元素；

A．同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族自上元素非金屬減弱，故非金屬性R＞X，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故R的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，故A錯誤；

B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑X＞Y＞Z，故B錯誤；

C．SO2具有較強(qiáng)還原性，能被酸性KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色，故C正確；

D．PCl5分子中P原子分別與5個Cl之間形成1個電子對，P原子最外層共有10電子，Cl原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故答案為C。