Question

【題目】已知汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)氮?dú)馀c氧氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮,能量變化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A.2NO(g)= N2(g)+O2(g)△H=+183kJ·mol-1

B.斷裂1molN≡N鍵放出945kJ的能量

C.2molO(g)的總能量比1molO2(g)的多498kJ

D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖示，該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=(945+498)kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，為吸熱反應(yīng)，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183 kJmol-1，則2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-183kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；

B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵需要吸收能量，根據(jù)圖示，斷裂1molN≡N鍵需要吸收945kJ的能量，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖示，1molO2(g)斷開化學(xué)鍵形成2molO(g)時(shí)需要吸收498kJ能量，說明生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化遵循能量守恒，即2molO(g)的總能量比1molO2(g)的多498kJ，故C正確；

D．根據(jù)A項(xiàng)分析，N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183 kJmol-1，為吸熱反應(yīng)，△H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能＞0，即正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，故D錯(cuò)誤；

答案選C。