【題目】堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］是一種重要的無機(jī)殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如下圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。
下列有關(guān)說法正確的是
A. a、b、c 之間的關(guān)系式為：a=b+c
B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
C. 步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+
D. 若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 LO2
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，可知：2a=b+c，A錯(cuò)誤；
B.根據(jù)題干敘述可知反應(yīng)方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，可知M是O2，N是H2O，B錯(cuò)誤；
C.Fe3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+和水，當(dāng)溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3程度而除去，從而達(dá)到除去Fe3+的目的，C正確；
D.制備1 mol的CuCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒，需要消耗0.5molO2，由于不清楚氧氣所處的條件，所以不能確定氣體的體積，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
口算心算速算應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】C、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1；
Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)
HCl(aq)+HClO(aq) △H2；
Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3
SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。
（2）25℃時(shí)，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖甲所示。
已知25℃時(shí)，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數(shù)據(jù)通過計(jì)算解釋原因 ____________________。
（3）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業(yè)上采用電解法制備 NaClO2的原理如圖乙所示。
①交換膜應(yīng)選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)
②陽極的電極反應(yīng)式為________________________________________。
（4）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol，若反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)平衡，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5，則前20min的反應(yīng)速率v(CO)= _________，該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=____________（L·mol-1）
（5）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖（I）所示：
①圖（I）中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，v(CO)最大的為___________（填序號(hào)）
②與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2做______劑，如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_____mol
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①金屬A和水__________________________________________。
②物質(zhì)B和氣體乙_______________________________________。
（3）用兩個(gè)化學(xué)方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因_______________________。
（4）用化學(xué)方程式解釋F長(zhǎng)期放置在空氣中失效的原因___________________________。
（5）紅熱細(xì)鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒，現(xiàn)象是____________________，將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)將 2 mol 氣體A 與 1 mol 氣體B 充入一個(gè)體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+B C+3D+4E，達(dá)到平衡后氣體A 的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)有液體生成，在相同的溫度下測(cè)得反應(yīng) 前后壓強(qiáng)分別為 6.06×106 Pa 和 8.08×106 Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出熱量 Q kJ，下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行
B. 在上述平衡體系中再加入 1 mol A 和 0.5 mol B，平衡正向移動(dòng)，A 的轉(zhuǎn)化率增大
C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2A(g)+B(g) C(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= -Q kJ/mol
D. 上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強(qiáng)一定增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是( )
A. NaHSO4 = Na++ HSO4－B. BaSO4 = Ba2++SO42－
C. CH3COONH4
NH4+ + CH3COO－D. H2CO32H++CO32－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列說法正確的是( )
A. 分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B. N2是還原產(chǎn)物，HNO3是氧化產(chǎn)物
C. 被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為3∶5D. 每生成4mol N2轉(zhuǎn)移15mol電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ �。�
A. 含離子鍵的化合物一定是離子化合物B. 非金屬元素只能形成共價(jià)化合物
C. 含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D. 非極性鍵只存在于非金屬單質(zhì)中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B. 28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C. 1mol羥基所含電子數(shù)為7 NA
D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問題：
（1）寫出上述儀器的名稱
A________， E________。
（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？(填字母符號(hào))
①粗鹽和泥沙：________；②花生油和水：______。
（3）關(guān)于儀器的使用，下列說法不正確的是________。
A．A儀器可以用酒精燈直接加熱
B．B儀器可以用于過濾
C．C儀器在放出液體時(shí)應(yīng)打開上邊的塞子
D．在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用D儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要不斷用玻璃棒攪拌
E．蒸餾時(shí)，E儀器中水的流向是上口進(jìn)，下口出
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