Question

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H = —483.6kJ·mol－1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ

B.已知4P(紅磷,s)=P4(白磷,s); △H >0,則白磷比紅磷穩定

C.含2.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的熱量,則表示該反應中和熱的熱化學方程式為: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); △H = —57.4kJ·mol－1

D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 則△H1>△H2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、氫氣燃燒熱是1mol氫氣生成液態水放出的熱量，故A錯誤；

B、能量越低越穩定， 4P(紅磷,s)=P4(白磷,s); △H >0，則紅磷比白磷穩定，故B錯誤；

C. 含2.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出2.87kJ的熱量，則生成1mol水放出的熱是2.87kJ÷=57.4 kJ，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1) △H = —57.4kJ·mol－1，故C正確；

D. C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 ，碳完全燃燒生成二氧化碳放出的能量大于生成一氧化碳放出的能量，所以△H1<△H2，故D錯誤；

答案選C。