【題目】石油裂化和裂解過程得到的CH2=CH2，在一定條件下可以聚合成高分子化合物。含有
結構的化合物與CH2=CH2一樣，可在一定條件下聚合成高分子化合物。
(1)廣泛用作農用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由
聚合成的，其化學方程式是____________。
(2)電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯(
)，它是由________________(寫結構簡式)聚合而成的。
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【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g) 
M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說法正確的是( )
A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
B. 實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0
C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%
D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060
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【題目】.實驗室要配制240mL 0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，試回答下列各題：
（1）若用Na2CO3固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是______________。
A．錐形瓶 B．200mL容量瓶 C．燒杯 D．膠頭滴管
E．藥匙 F．托盤天平 G．洗瓶 H.試劑瓶
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的必須的儀器是________________________。
（3）需要稱量Na2CO3固體的質量是____________________________ 。
（4）下列四項操作會導致所得溶液濃度偏高的是__________。
a．容量瓶不干燥
b．定容時俯視容量瓶刻度線
c．稱量Na2CO3固體時物體和砝碼放反了(1克以下用游碼)
d．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
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【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是
A. 鐵被氧化的電極反應式為Fe3e
Fe3+
B. 鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能
C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕
D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發生吸氧腐蝕
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【題目】研究不同 pH 時 CuSO4 溶液對 H2O2 分解的催化作用。資料：a．Cu2O 為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 
H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。
編號 | 實驗 | 現象 |
Ⅰ | 向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 出現少量氣泡 |
Ⅱ | 向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 立即產生少量棕黃色沉淀，出現較明顯氣泡 |
Ⅲ | 向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 立即產生大量棕褐色沉淀，產生大量氣泡 |
（1） 經檢驗生成的氣體均為 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化學方程式是__。
（2）對Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 種假設：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。為檢驗上述假設，進行實驗Ⅳ：過濾Ⅲ中的沉淀，洗滌，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍色，并產生少量氣泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀為 CuO2，其反應的離子方程式是__。
②依據Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同學認為假設ⅱ不成立，乙同學不同意甲同學的觀點，理由是__。
③為探究沉淀中是否存在 Cu2O，設計如下實驗：
將Ⅲ中沉淀洗滌、干燥后，取 a g 固體溶于過量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調節溶液 pH，以 PAN 為指示劑，向溶液中滴加 c mol·L 1EDTA 溶液至滴定終點，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu2O，假設ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol 1，M(Cu2O)＝144 g·mol1）
（3）結合方程式，運用化學反應原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__ 。
（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時 H2O2 分解速率不同的原因。
實驗Ⅴ：在試管中分別取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 mol·L1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支試管中均無明顯現象。
實驗Ⅵ：__（填實驗操作和現象），說明 CuO2 能夠催化 H2O2 分解。
（5）綜合上述實驗，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時 H2O2 的分解速率不同的原因是__。
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H = —483.6kJ·mol－1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B.已知4P(紅磷,s)=P4(白磷,s); △H >0,則白磷比紅磷穩定
C.含2.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的熱量,則表示該反應中和熱的熱化學方程式為: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); △H = —57.4kJ·mol－1
D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 則△H1>△H2
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【題目】海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下：
（1）實驗操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________(填序號)。
A．酒精(沸點78 ℃) B．四氯化碳(沸點77 ℃)
C．甘油(沸點290 ℃) D．苯(沸點80 ℃)
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性質類似于氯氣)，為消除此雜質，使碘全部游離出來，應加入適量________(填序號)溶液，反應的離子方程式___________________。
A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
（4）利用碘的有機溶液得到單質I2的方法是_________________。
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【題目】某化學小組同學探究在實驗室中
檢驗的干擾因素。
(1)檢驗溶液中是否含有 時先用過量鹽酸將溶液酸化，其目的是排除_______________、
、Ag+等離子可能造成的干擾。
(2)為了驗證鹽酸能否排除的干擾，該小組同學進行了如下實驗：
Ⅰ．量取一定體積的濃鹽酸(盛放濃鹽酸試劑瓶的標簽中部分信息如下圖)，稀釋，配制成 5 mol/L 的稀鹽酸。
Ⅱ．甲同學取 0.3 g 未變質的 Na2SO3 固體，向其中加入上述 5mol/L 稀鹽酸至過量，產生大量氣泡。充分振蕩后滴加 4 滴BaCl2 溶液，迅速產生白色渾濁，產生白色渾濁的原因可能是：
①______________。
②鹽酸中含有 Fe3+，實驗證實含有 Fe3+的方案是：___________________，用離子方程式解釋由 Fe3+產生白色渾濁的原因：__________。
(3)乙同學提出，檢驗時能否用硝酸酸化來排除的干擾，丙同學認為不可行，理由是(用離子方程式表示)____________________________，繼續實驗：稱取 5 份 0.3 g 未變質的Na2SO3 固體，分別向其中加入 10 mL 不同濃度的硝酸， 振蕩；再滴加 4 滴BaCl2 溶液，觀察并記錄實驗現象如下表。
硝酸濃度(mol/L) | 滴加氯化鋇溶液之前現象 | 滴加氯化鋇溶液之后現象 |
15.0(濃硝酸) | 產生大量紅棕色氣體，溶液呈黃色 | 立即產生大量白色沉淀 |
7.5 | 產生大量紅棕色氣體，溶液呈淡黃色 | 立即產生大量白色沉淀 |
4.8 | 產生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色 | 開始無現象，約 60 min 后溶液開始變渾濁 |
2.0 | 產生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色 | 開始無現象，約 70 min 后溶液開始變渾濁 |
0.5 | 產生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色 | 開始無現象，約 120 min 后溶液開始變渾濁 |
依據上述實驗得出的結論是：________________。
(4)丙同學查閱資料后提出：Cl-的存在也會對 的檢驗產生干擾。在 Cl-催化作用下，稀硝酸可將氧化為 。為證明上述觀點，設計如下實驗，請將實驗ⅱ的操作補充完整。
實驗 | 實驗操作 | 實驗現象 |
ⅰ | 將 0.3 g Na2SO3 和 0.3 g NaCl 固體混合，加入 10 mL 2.0mol/L 的稀硝酸，振蕩后，再滴加 4 滴 BaCl2 溶液。 | 立即產生大量白色沉淀。 |
ⅱ | ____________。 | 放置兩小時后溶液未變渾濁。 |
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【題目】在 2019 年第十屆國際二次電池展中，一種以 Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，格外引人注意，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.充電時，陰極反應式為 Fe[Fe(CN)6 ]+2Na++2e- =Na2Fe[Fe(CN)6 ]
B.充電時，Mg 箔接電源的正極
C.放電時，Na+通過離子交換膜從右室移向左室
D.放電時，外電路中通過 0.4mol 電子時，負極質量變化為 9.2g
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