【題目】鋁熱反應不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。
請配平下列用鋁熱反應冶煉金屬釩和鈷的化學方程式，指出哪些物質是還原劑、哪些物質是氧化劑，并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質量。
V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co
【答案】3V2O5+10Al
5Al2O3+6V 還原劑:Al 氧化劑:V2O5 生成1 mol V需要純鋁45 g
3Co3O4+8Al
4Al2O3+9Co 還原劑:Al 氧化劑:Co3O4 生成1 mol Co需要純鋁24 g
【解析】
根據原子守恒配平化學方程式。兩個反應均為氧化還原反應，根據“所含元素化合價升高的物質是還原劑，所含元素化合價降低的物質是氧化劑”進行判斷：
3V2O5+10Al
5Al2O3+6V中，V的化合價由+5價降低為0價，作氧化劑，Al的化合價由0價升高到+3價，是還原劑，生成1molV需要
mol的Al，所以需要鋁的質量為mol×27g/mol=45g。
3Co3O4+8Al4Al2O3+9Co中，Co的化合價由+
價降低到0價，作氧化劑，Al的化合價由0價升高到+3價，是還原劑，生成1molCo需要
mol的Al，所以需要鋁的質量為mol×27g/mol=24g。
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質量分數，設計了如下實驗方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。
(2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。
(3)檢驗沉淀中
是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。
(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。
(5)坩堝的質量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質量分數為________________。
(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質量分數，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是( )
A. Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完
B. Ⅱ圖：證明新制氯水只有酸性
C. Ⅲ圖：產生了棕黃色的霧
D. Ⅳ圖：濕潤的有色布條褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是
和
。實驗測得N－N鍵鍵能167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的平均鍵能466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。
（1）寫出N2O4轉化為NO2的熱化學方程式_________________________
（2）對反應N2O4(g)
2NO2(g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是______
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
時間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為_____mol·(L·s)-1。
②n3____n4（填“>”、“<”或“=”），該反應的平衡常數K的值為_____________，升高溫度后，反應2NO2
N2O4的平衡常數K將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為____________。（結果保留小數點后一位）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用鋁熱反應焊接鋼軌的原理是2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進行鋁熱反應。發現生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產物鐵含雜質較多，并進一步探究褐色硬塊的組成。
（1）將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質Al雜質的可能性，實驗方法是________，證明不含單質鋁的現象是_____________。
（2）該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3，Al2O3。請以上述粉末為樣品，驗證其組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20% KSCN、3 mol·L－1NaOH、3 mol·L－1HCl、3 mol·L－1HNO3、3 mol·L－1CuSO4、0.01 mol·L－1KMnO4、蒸餾水。
根據你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。_____________。
實驗操作 | 預期現象和結論 |
步驟1： | |
步驟2： | |
步驟3： | |
步驟4： |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國成功研制出丁苯酞，標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領域達到了國際先進水平。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：
已知：
①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環。
回答下列問題：
(1)A的化學名稱為________，H中官能團的名稱為________、________。
(2)由A生成B反應類型為__________________。
(3)由D生成E的化學方程式為__________________。
(4)J的結構簡式為________________。
(5)
與CO2反應生成X，X的同分異構體中：
①能發生水解反應；②能發生銀鏡反應；能與氯化鐵溶液發生顯色反應。
滿足上述條件X的同分異構體共有________種(不考慮立體異構)，寫出核磁共振氫譜有五組峰的同分異構體結構簡式___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘酸鉀常用作食鹽加碘劑以防止缺碘疾病，也是常用的基準物質和氧化劑。工業上碘酸鉀可用如圖所示裝置進行制備。下列說法錯誤的是（ ）
A.其陽極反應式是I-＋3H2O-6e-=IO
＋6H+
B.該工業過程中KOH是循環利用的物質
C.制得21.4gKIO3產生標況下H26.72L
D.該工業過程使用陽離子交換膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應3A(g)
3B(?)+C(?) △H>0達到化學平衡后，
(1)升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量①___；
b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量②____；
c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量③___；
(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是④___態，C是⑤___態。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L-1 FeSO4溶液：Na+、K+、Cl-、MnO
B.0.1mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K+、CO
、AlO
C.0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液：K+、NH
、NO
、HSO
D.加入鐵粉放出氫氣的溶液：NH、Fe3+、ClO-、SO
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