【題目】實驗室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A.裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、P2O5、NaOH溶液
B.裝置③中產生紅棕色氣體
C.裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說明有HNO3生成
D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替
【答案】D
【解析】
空氣通入濃氨水后，氨氣和氧氣的混合氣體經過堿性干燥劑干燥后進入裝有催化劑的硬質玻璃管，發生催化氧化產生NO，生成的氣體經過酸性干燥劑(或無水氯化鈣)，除去氨氣和水蒸氣，在裝置③中NO與空氣中的氧氣反應生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮產生硝酸，尾氣中的NO2、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以選用氫氧化鈉溶液，以此解答該題。
A．根據上述分析，裝置①、②、⑤可依次盛裝堿性干燥劑、酸性干燥劑、NaOH溶液，堿石灰為堿性干燥劑，可以干燥氨氣，P2O5屬于酸性干燥劑可以吸收氨氣并干燥，故A正確；
B．裝置③中NO被氧化生成NO2，氣體呈紅棕色，故B正確；
C．裝置④中發生3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故C正確；
D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧氣，空氣不能用N2代替，故D錯誤；
故選：D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C是中學化學常見物質（純凈物或水溶液），其轉化關系如下（部分反應物或產物未標出；反應條件未標出）。回答下列問題：
（1）若D為氣體，在標況下的密度為1.964g·L-1；A為強堿溶液，其焰色反應為黃色，則反應②的化學方程式為_________________.
（2）若B為白色膠狀沉淀，D為強堿溶液．則反應③的離子方程式為___________
（3）若A為黃綠色的氣體，D為目前使用量最大的金屬單質，則檢驗B物質中的陽離子時發生的離子方程式為_______________.
（4）若A為一種金屬單質，常溫下D濃溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不產生H2．則反應②的離子方程式為_______________________．
（5）若D為O2，要實現上面的轉化，A、C分別可以是________________(各填一種，填化學式) ．
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H = —483.6kJ·mol－1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B.已知4P(紅磷,s)=P4(白磷,s); △H >0,則白磷比紅磷穩定
C.含2.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的熱量,則表示該反應中和熱的熱化學方程式為: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); △H = —57.4kJ·mol－1
D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 則△H1>△H2
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【題目】某化學小組同學探究在實驗室中
檢驗的干擾因素。
(1)檢驗溶液中是否含有 時先用過量鹽酸將溶液酸化，其目的是排除_______________、
、Ag+等離子可能造成的干擾。
(2)為了驗證鹽酸能否排除的干擾，該小組同學進行了如下實驗：
Ⅰ．量取一定體積的濃鹽酸(盛放濃鹽酸試劑瓶的標簽中部分信息如下圖)，稀釋，配制成 5 mol/L 的稀鹽酸。
Ⅱ．甲同學取 0.3 g 未變質的 Na2SO3 固體，向其中加入上述 5mol/L 稀鹽酸至過量，產生大量氣泡。充分振蕩后滴加 4 滴BaCl2 溶液，迅速產生白色渾濁，產生白色渾濁的原因可能是：
①______________。
②鹽酸中含有 Fe3+，實驗證實含有 Fe3+的方案是：___________________，用離子方程式解釋由 Fe3+產生白色渾濁的原因：__________。
(3)乙同學提出，檢驗時能否用硝酸酸化來排除的干擾，丙同學認為不可行，理由是(用離子方程式表示)____________________________，繼續實驗：稱取 5 份 0.3 g 未變質的Na2SO3 固體，分別向其中加入 10 mL 不同濃度的硝酸， 振蕩；再滴加 4 滴BaCl2 溶液，觀察并記錄實驗現象如下表。
硝酸濃度(mol/L) | 滴加氯化鋇溶液之前現象 | 滴加氯化鋇溶液之后現象 |
15.0(濃硝酸) | 產生大量紅棕色氣體，溶液呈黃色 | 立即產生大量白色沉淀 |
7.5 | 產生大量紅棕色氣體，溶液呈淡黃色 | 立即產生大量白色沉淀 |
4.8 | 產生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色 | 開始無現象，約 60 min 后溶液開始變渾濁 |
2.0 | 產生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色 | 開始無現象，約 70 min 后溶液開始變渾濁 |
0.5 | 產生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色 | 開始無現象，約 120 min 后溶液開始變渾濁 |
依據上述實驗得出的結論是：________________。
(4)丙同學查閱資料后提出：Cl-的存在也會對 的檢驗產生干擾。在 Cl-催化作用下，稀硝酸可將氧化為 。為證明上述觀點，設計如下實驗，請將實驗ⅱ的操作補充完整。
實驗 | 實驗操作 | 實驗現象 |
ⅰ | 將 0.3 g Na2SO3 和 0.3 g NaCl 固體混合，加入 10 mL 2.0mol/L 的稀硝酸，振蕩后，再滴加 4 滴 BaCl2 溶液。 | 立即產生大量白色沉淀。 |
ⅱ | ____________。 | 放置兩小時后溶液未變渾濁。 |
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【題目】下列關于氯水的敘述， 正確的是( )
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水只能使藍色石蕊試紙變紅但不褪色
C. 氯水經光照有氣泡逸出，該氣體是 HCl D. 氯水放置數天后 pH 將變小
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【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.溫度：T1＞T2＞T3
B.正反應速率：υ(a)＞υ(c)、υ(b)＞υ(d)
C.平衡常數：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)
D.平均摩爾質量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)
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【題目】I．標準狀態下，氣態分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1，請寫出水蒸氣分解的熱化學方程式__________。
II．甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料，可由CO和H2來合成，化學方程式為CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。
（1）下圖是反應CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①T1____T2(填“>”“<”或“＝”)。T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1____(填“>”“<”或“＝”)K2。
②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉化率的是______(填字母)。
a. 降低溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離
c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強增大
（2）在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三種溫度下合成甲醇的規律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線x對應的溫度是______℃；曲線z對應的溫度下上述反應的化學平衡常數為______。曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關系為___________。
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【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5
B. HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大
C. 當通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 當c(R－)＝ c(HR)時，溶液必為中性
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