Question

【題目】由兩種元素組成的礦物A，測定A的組成流程如下：

請回答：

（1）②反應中除了產生D外，還有一種氣體生成，請寫出該氣體的電子式____________

（2）寫出①的化學方程式：_______________________________________________________

（3）寫出③的離子方程式：____________________________________________________

（4）檢驗E溶液中含有Fe2+ 的方法是：_____________________________

Answer 1

【答案】 Cu2S + 2O2 2CuO + SO2 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+ 取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+

【解析】

由黑色固體B與一氧化碳共熱反應生成紅色固體單質D可知，黑色固體B為氧化銅，單質D為銅，則A中含有銅元素；由無色氣體C與過量氯化鐵溶液反應生成E溶液，E溶液與過量氯化鋇溶液反應生成白色沉淀可知，C為二氧化硫，E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，白色沉淀F為硫酸鋇，則A中含有硫元素；4.66g硫酸鋇的物質的量為0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物質的量為0.02mol，3.20gA中含有的銅原子的物質的量為=0.04mol，則A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化學式為Cu2S。

（1）②反應為氧化銅與一氧化碳共熱反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳為共價化合物，電子式為，故答案為：；

（2）反應①為硫化亞銅與氧氣在高溫下發生氧化還原反應生成氧化銅和二氧化硫，反應的化學方程式為Cu2S + 2O2 2CuO + SO2，故答案為：Cu2S + 2O2 2CuO + SO2；

（3）反應③為氯化鐵溶液與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸、鹽酸和氯化亞鐵，反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+，故答案為：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+；

（4）E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，因溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會干擾亞鐵離子檢驗，所以檢驗亞鐵離子應選用鐵氰化鉀溶液，具體操作為取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+，故答案為：取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有Fe2+。