【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
B.FeSO4溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+
C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑
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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H = —483.6kJ·mol－1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B.已知4P(紅磷,s)=P4(白磷,s); △H >0,則白磷比紅磷穩(wěn)定
C.含2.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); △H = —57.4kJ·mol－1
D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 則△H1>△H2
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【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.溫度：T1＞T2＞T3
B.正反應(yīng)速率：υ(a)＞υ(c)、υ(b)＞υ(d)
C.平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)
D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)
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【題目】I．標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1，請寫出水蒸氣分解的熱化學(xué)方程式__________。
II．甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料，可由CO和H2來合成，化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。
（1）下圖是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①T1____T2(填“>”“<”或“＝”)。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____(填“>”“<”或“＝”)K2。
②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是______(填字母)。
a. 降低溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離
c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強增大
（2）在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線x對應(yīng)的溫度是______℃；曲線z對應(yīng)的溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______。曲線上a、b、c點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為___________。
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【題目】在 2019 年第十屆國際二次電池展中，一種以 Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，格外引人注意，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.充電時，陰極反應(yīng)式為 Fe[Fe(CN)6 ]+2Na++2e- =Na2Fe[Fe(CN)6 ]
B.充電時，Mg 箔接電源的正極
C.放電時，Na+通過離子交換膜從右室移向左室
D.放電時，外電路中通過 0.4mol 電子時，負極質(zhì)量變化為 9.2g
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【題目】將2mol·L－1A氣體和1mol·L－1B氣體混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)
2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1
②用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1
其中正確的是（ ）
A.① ③B.③ ④C.② ③D.② ④
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【題目】在建國70周年閱兵儀式上，“殲20”“東風(fēng)-41 核導(dǎo)彈”等國之重器亮相，它們采用了大量合金材料。回答下列問題：
(1)查閱資料顯示第二電離能 Cu 大于 Zn，理由是 _____________。
(2)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成 Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為______，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成______鍵(填“π”或“σ”)。
(3)鐵元素能與 CO 形成 Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含___molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為____。
(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為__(填字母序號)。
A.
B. 
C. 
D .
a. 
b. 
c. 
(5) 鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為__；晶胞是圖中的_(填 a、b 或 c)；配位數(shù)是___；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為ρ gcm-3，已知阿伏德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是_______。
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【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5
B. HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大
C. 當通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 當c(R－)＝ c(HR)時，溶液必為中性
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【題目】（1）化學(xué)反應(yīng)2A(g)+B(?)
2C(g)達到化學(xué)平衡時：
①升高溫度時，C的量減少，則反應(yīng)物的能量總和____________生成物的能量總和（填“>”、“<”或“=”）。
②如果增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則B是____________態(tài)物質(zhì)。
③若增加B的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明B是____________態(tài)物質(zhì)。
（2）如圖，在恒壓密閉容器中加入2 mol A和2 mol B，起始時容器體積為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)：2 A(g)＋B(g)x C(g)。平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為 y mol。
根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x ＝_________、y ＝_________；
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