Question

【題目】T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示．則下列結論正確的是

A.反應進行的前3min內，用X表示的反應速率υ（X）=0.3 mol·L-1·min-1

B.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

C.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

D.容器中發生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）2Z（g）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 反應進行的前3min，反應已經達到平衡，平衡時，X的物質的量為1.4mol ，υ（X）==0.1 mol·L-1·min-1，故A錯誤；

B. 由圖2知，"先拐平數值大"，所以，升高溫度Y的體積分數減少，平衡向正反應方向移動，即生成物的濃度增大，反應物的濃度減少，所以平衡常數增大，故B錯誤；

C. 圖3與圖1比較，圖3到達平衡所用的時間較短，說明反應速率增大，但平衡狀態沒有發生改變，應是加入催化劑所致，故C錯誤；

D. 由圖1知，前3min內X的物質的量減少量為2.0mol-1.4mol=0.6mol，Y的物質的量減少量為1.6mol-1.4mol=0.2mol， X、Y為反應物；Z的物質的量增加量為0.8mol-0.4mol=0.4mol， Z為生成物，同一化學反應同一時間段內，反應物減少的物質的量和生成物增加的物質的量之比等于化學計量數之比，所以X、Y、Z的計量數之比=3:1:2，所以反應可表示為3X（g）+Y（g）2Z（g），故D正確；答案選D。