Question

【題目】人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺到深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿倫尼烏斯(Arrhenius)提出的酸堿電離理論。

(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿倫尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。酸堿溶劑理論認為：凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出液氨電離的方程式(生成的兩種微粒電子數相等)：_________。

(2)1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了酸堿質子理論。凡能夠給出質子(氫離子)的任何物質都是酸；凡能夠接受質子(氫離子)的物質都是堿。按質子理論：下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母)。

A．H2O　B．NH　C．OH－　D．HCO　E．CH3COO－ F．Cl－

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合形成化學鍵的物質是酸。如：

H＋　　　 ＋　[∶OH]－―→ H∶OH

酸(電子對接受體)　堿(電子對給予體)　反應產物

試指出下列兩個反應中的酸或堿：

①H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)，該反應中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)。

②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，該反應中的酸是________(填“NaH”'或“H2O”)。

Answer 1

【答案】NH3＋NH3NH＋NHADH2OH2O

【解析】

(1)水的電離實質上是質子的轉移，H2O＋H2OH3O＋＋OH－，因此，液氨中氨的電離即質子轉移，可表示為NH3＋NH3NH＋NH；(2)所給微粒中，能結合質子的有H2O、OH－、HCO、CH3COO－，能釋放質子的有H2O、NH、HCO，因此既可看作酸又可看作堿的是H2O、HCO，答案選AD；(3)①中是H2O產生的OH－與H3BO3[B(OH)3]中的B原子形成化學鍵，OH－提供電子對，H2O是堿，答案填H2O；②中NaH電子式Na＋[∶H]－，反應中H－提供的電子對與H2O電離的H＋形成H2中的化學鍵，NaH是堿，H2O是酸，答案填H2O。