【題目】決定化學反應速率的主要因素是
A.反應物的性質B.反應溫度
C.使用催化劑D.反應物的濃度
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)，K=0.1，反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（ ）
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大
C. 反應前H2S物質的量為7mol
D. CO的平衡轉化率為80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺到深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿倫尼烏斯(Arrhenius)提出的酸堿電離理論。
(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿倫尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。酸堿溶劑理論認為：凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出液氨電離的方程式(生成的兩種微粒電子數相等)：_________。
(2)1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了酸堿質子理論。凡能夠給出質子(氫離子)的任何物質都是酸；凡能夠接受質子(氫離子)的物質都是堿。按質子理論：下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母)。
A．H2O B．NH
C．OH－ D．HCO
E．CH3COO－ F．Cl－
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合形成化學鍵的物質是酸。如：
H＋ ＋ [∶OH]－―→ H∶OH
酸(電子對接受體) 堿(電子對給予體) 反應產物
試指出下列兩個反應中的酸或堿：
①H3BO3＋H2O
H＋＋B(OH)
，該反應中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)。
②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，該反應中的酸是________(填“NaH”'或“H2O”)。
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+3H2O==I2+6OH—
B. 向NH4HCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液并加熱:NH4++OH—
NH3↑+H2O
C. 在海帶灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O
D. 用濃硝酸洗滌試管內壁的銀鏡Ag+2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一體積為1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃時發生如下反應： N2O4(g)
NO2(g)ΔH>0，其N2O4和NO2濃度變化如圖。
（1）在0-60s這段時間內，以N2O4表示的平均反應速率為_______mol·L-1·s-1
（2）上述反應的平衡常數表達式為______，升高溫度K值______ (填“增大"、“減小”或“不變”)
（3）反應進行到100s時，若有一項條件發生變化，變化的條件不可能是______ (填選項序號)。
A．降低溫度 B．通人氦氣使其壓強增大 C．又往容器中充入N2O4 D．使用催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列情況中，能通過置換反應得到鐵的是（ ）
A.銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合
B.一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵
C.氫氣通入硫酸亞鐵溶液
D.鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫
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【題目】在同溫、同壓下，有同質量的氣體X和Y，已知此時Y的體積大于X的體積，則它們的摩爾質量之間的關系是( )
A.M(X)＞M(Y)B.M(X)＜M(Y)C.M(X)＝M(Y)D.無法確定
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【題目】下面是同學們熟悉的物質：
①O2 ②金剛石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3
⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)這些物質中，只含有共價鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有共價鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學鍵的是________。
(2)屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是________。
(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的________，寫出其電離方程式__________________；
NaHSO4在熔融狀態下電離，破壞了________，寫出其電離方程式_____________________。
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