Question

【題目】2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發現金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業上冶煉鉬的化學原理為①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4MoO3＋H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。

則下列說法正確的是

A. MoS2煅燒產生的尾氣可直接排空

B. MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C. H2MoO4是一種強酸

D. 利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶2

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題A、從反應①看，MoS2煅燒后的產物中有SO2，它是大氣污染物，因此尾氣不能直接排入空氣中，錯誤；B、堿性氧化物跟酸反應生成鹽和水，但從反應②可看出，MoO3和堿反應生成鹽和水，因此MoO3應該是酸性氧化物，又從反應③看，MoO3是H2MoO4的酸酐，因此不可能是堿性氧化物，錯誤；C、由③可知，強酸制弱酸，而且難溶液于水，錯誤；D、因為MoO3中鉬元素顯+6價，1molMoO3能得到6mol電子，而1molH2、CO、Al分別失去的電子數為2mol、2mol、3mol，根據電子守恒規律可知所消耗還原劑的物質的量之比為3：3：2，正確。