【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子
B. 40gH218O與40gD2O所含的中子數均為20NA
C. 1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數均為2NA
D. 標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為NA
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里保存下列試劑的方法,有錯誤的是
A. 新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方
B. 碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中
C. 液溴易揮發，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中
D. 濃鹽酸易揮發，盛裝在無色密封的細口玻璃試劑瓶中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法錯誤的是
A. 在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數量的鋅塊可防止閘門被腐蝕
B. 鋼管與電源負極連接，鋼管可被保護
C. 鋼管與銅管露天堆放在一起，加速鋼管腐蝕
D. 鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極反應是Fe-3e-=Fe3+
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【題目】亞硝酞氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易水解�？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：
為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：
①_______ ②_________③_______④_______
(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：
①裝置連接順序為a→________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
②裝置IV、V除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是___________________。
③裝置VII的作用是______________________。
④裝置VIII中吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為____________________。
(3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酞氯和氯氣，該反應的化學方程式為________________________________。
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【題目】有機化合物G常用作香料，合成G的一種路線如下：
已知以下信息：
①A的分子式為C5H8O，核磁共振氫譜顯示其有兩種不同化學環境的氫
②CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
③
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為____________，D中官能團的名稱為____________。
(2)B→C的反應類型為__________。
(3)D→E反應的化學方程式為__________________________________________。
(4)檢驗M是否已完全轉化為N的實驗操作是_____________________________________________________________________________________________________________。
(5)滿足下列條件的L的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)，①能發生銀鏡反應 ②能發生水解反應，③屬于芳香族化合物，其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的所有可能結構的結構簡式____________________________________。
(6)參照上述合成路線，設計一條以1-丁醇和NBS為原料制備順丁橡膠
的合成路線：_____________________
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【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、 SO42-、Cl-中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如下：下列說法不正確的是
A. X 中肯定存在 Fe2+、Al3+、NH4+、SO42- B. X中不能確定的離子是Al3+和Cl-
C. 溶液E和氣體F能發生化學反應 D. 氣體A是NO
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【題目】將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如右圖所示。則下列說法不正確的是
A．鎂和鋁的總質量為9 g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸
C．硫酸的物質的量濃度為2．5 mol·L－1
D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11．2 L
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【題目】CaS可用于制備發光漆、用作脫毛劑、殺蟲劑、硫脲等，還用于醫藥工業、重金屬處理及環保中。某化學探究小組在實驗室中利用反應： CaSO4+C
CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制備硫化鈣并檢驗產物，可選用的裝置如下�；卮鹣铝袉栴}：
已知:①C及E ~ H中的試劑均為足量。
②酸性KMnO4溶液作氧化劑時，錳元素被還原成Mn2+
③CaS與H2O反應生成Ca(OH)2和H2S。
(1)實驗1：若只檢驗生成物中是否含有CO，可采用的裝置組合為______(按氣流方向，填字母組合），生成物中存在CO的現象是________________________。
(2)實驗2：若只檢驗生成物中是否含有CO2，可釆用的最簡單的裝置組合為______(按氣流方向，填字母組合），除去SO2的離子方程式為__________________________。
(3)實驗3：若同時檢驗CO2和SO2，采用的裝置組合為_______ (按氣流方向，填字母組合）。
(4)若制備反應的條件完全相同，將產生的氣體全部通入上述實驗裝置中，得到的有關數據如下表:
實驗前 | 實驗后 | |
實驗1 | 裝置C硬質玻璃管連同CuO質量為26.80 g | 裝置C硬質玻璃管連同反應后固體質量為26.64 g |
實驗2 | 裝置G連同溶液質量為187.50g | 裝置G連同反應后溶液及沉淀的質量為188.38 g |
實驗3 | 裝置D、H連同溶液質量和為373.60g | 裝置D、H連同溶液質量和為374.24 g |
寫出CaSO4和焦炭在高溫條件下反應生成CaS的化學方程式：_______________。
(5)為了證明硫化鈣的化學式設計如下實驗：將一定質量(m1)的樣品溶于足量的飽和Na2CO3溶液中，通過____操作，稱得固體質量為m2，則表示硫化鈣組成的計算式為n(Ca):n(S)=__________(用含m1 、m2的代數式表示)。
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