【題目】下列原子半徑的大小順序正確的是( )
①2s22p2 ②3s23p3 ③2s22p4 ④3s23p2
A. ③＞④＞②＞① B. ④＞③＞②＞①
C. ④＞③＞①＞② D. ④＞②＞①＞③
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素性質呈周期性變化的決定因素是
A.元素原子半徑大小呈周期性變化
B.元素相對原子質量依次遞增
C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D.元素的最高正化合價呈周期性變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺到深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿倫尼烏斯(Arrhenius)提出的酸堿電離理論。
(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿倫尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。酸堿溶劑理論認為：凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出液氨電離的方程式(生成的兩種微粒電子數相等)：_________。
(2)1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了酸堿質子理論。凡能夠給出質子(氫離子)的任何物質都是酸；凡能夠接受質子(氫離子)的物質都是堿。按質子理論：下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母)。
A．H2O B．NH
C．OH－ D．HCO
E．CH3COO－ F．Cl－
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合形成化學鍵的物質是酸。如：
H＋ ＋ [∶OH]－―→ H∶OH
酸(電子對接受體) 堿(電子對給予體) 反應產物
試指出下列兩個反應中的酸或堿：
①H3BO3＋H2O
H＋＋B(OH)
，該反應中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)。
②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，該反應中的酸是________(填“NaH”'或“H2O”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一體積為1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃時發生如下反應： N2O4(g)
NO2(g)ΔH>0，其N2O4和NO2濃度變化如圖。
（1）在0-60s這段時間內，以N2O4表示的平均反應速率為_______mol·L-1·s-1
（2）上述反應的平衡常數表達式為______，升高溫度K值______ (填“增大"、“減小”或“不變”)
（3）反應進行到100s時，若有一項條件發生變化，變化的條件不可能是______ (填選項序號)。
A．降低溫度 B．通人氦氣使其壓強增大 C．又往容器中充入N2O4 D．使用催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列情況中，能通過置換反應得到鐵的是（ ）
A.銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合
B.一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵
C.氫氣通入硫酸亞鐵溶液
D.鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫
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【題目】常溫下,不考慮混合后溶液體積的變化,下列說法正確的是
A. 0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值減少
B. pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應,則原CH3COOH溶液中 CH3COOH的電離度為1%
C. a mol·L—1H2C2O4溶液與 a mol·L—1的NaOH溶液等體積混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>C(OH—)
D. 0.1 mol·L—1的下列溶液中:①NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小順序為①>③>②
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【題目】在同溫、同壓下，有同質量的氣體X和Y，已知此時Y的體積大于X的體積，則它們的摩爾質量之間的關系是( )
A.M(X)＞M(Y)B.M(X)＜M(Y)C.M(X)＝M(Y)D.無法確定
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【題目】溴苯，無色油狀液體，具有苯的氣味。化工上主要用于溶劑、分析試劑和有機化合成等。某化學小組欲利用如圖所示的裝罝通過實驗探究：
Ⅰ．苯與液溴發生取代反應；
已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4
Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
（1）儀器X的名稱____________________實驗室制備溴苯的化學方程式為_____________；這樣制取的溴苯可以用 _____________洗滌除Br2。
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．乙醇溶液 D．NaOH溶液
（2）制取溴苯的實驗操作步驟如下：
①連接裝置，其接口順序為（填字母）：d接_________， 接 ， 接c
②檢查裝置的氣密性：
③C中加入固體藥品，滴加濃硫酸，再打開D處開關K，點燃C處酒精燈；將D裝置中的鐵絲插入混合液中，一段時間后，D中液體沸騰，原因是 _____________；
④關閉C中分液漏斗的旋塞。
（3）A中對廣口瓶進行熱水浴的目的__________________。
（4）若B中有淡黃色沉淀生成，能否確定苯與液溴發生了取代反應？________________________（答“能”或“否”）解釋其中的原因________________________；
Ⅱ．探究苯與液溴在催化劑作用下的反應機理。
查閱文獻：①Br+有強氧化性，可以和水分子發生氧化還原反應②苯與液溴在溴化鐵催化下的反應機理共分三步：（填寫下列空白）
第一步：Br2+FeBr2
Br++FeBr4-
第二步：Br+ +
請完成第三步反應：____________________________；該小組將A裝置中濃硫酸替換成稀硫酸時實驗失敗，試從反應機理推測可能的原因是__________________________________。
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【題目】分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的科學方法。
（1）下列4組物質中均有一種物質的主要化學性質與其他3種不同。
A．CaO、Na2O、CO2、MgO B．CH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3
C．H2、Cl2、P、Cu D．HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3
①寫出D組中不同于其他三種的物質的化學式：______________。
②A組中的一種物質與B組中的一種物質反應，反應物的量不同產物有所不同。寫出這兩種物質反應有沉淀產生的離子反應方程式：____________________________。
③C組中Cu在一定條件下可與H2、Cl2、P反應生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。寫出CuH在Cl2中燃燒的化學方程式：___________________________________。
（2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有堿性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2組成的混合溶液中滴加0．2mol·L－1鹽酸，所消耗鹽酸體積如圖所示，回答下列問題：
①寫出加鹽酸V1至V2段反應的離子方程式：_______________________________。
②用36．5％（密度為1．19g·mL－1）的濃鹽酸配制945mL0．2mol·L－1鹽酸，需要量取的濃鹽酸體積為___________________。
③若V1＝50mL，V2＝100mL，V3＝200mL，則V4＝___________。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物質的量之比為______________。
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