【題目】“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示(部分條件及物質未標出)。
下列有關該方法的敘述中正確的是( )
①能耗小是該方法的一大優點
②整個過程中，有兩種物質可以循環利用
③“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是蒸發、結晶
④該方法可減少碳排放，“捕捉”到的CO2還可用來制備甲醇等產品
A. ①③ B. ②④ C. ③④ D. ①④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分數)。某科研小組對尾氣的應用展開研究：
Ⅰ.直接作燃料
己知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
(1)CO燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________。
Ⅱ. 生產合成氨的原料
高爐煤氣經過下列步驟可轉化為合成氨的原料氣：
在脫氧過程中僅吸收了O2；交換過程中發生的反應如下，這兩個反應均為吸熱反應：
CO2+CH4
CO+H2 CO+H2O
CO2+H2
(2) 氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據該反應特征，解釋采用較高溫度的原
因：________________________。
(3)通過銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)=______________________。
Ⅲ.合成氨后的氣體應用研究
(4)氨氣可用于生產硝酸，該過程中會產生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理，該研究小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器這加入0.2molNO和0.1molCl2，發生如下反應：2NO(g)+Cl2(g) 
2ClNO(g) △H<0。10min 時反應達平衡，測得10min內v (ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=___________mol。
設此時NO的轉化率為ɑ1，若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率為ɑ2，則ɑ1_________ɑ2 (填“>”、“<”或“=”)；平衡常數K_______(填“增大”“減小”或“不變”）
(5)氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發生水解產物之一具有強氧化性，該水解產物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應的離子方程式為__________________________ 。
Ⅳ.一種用高嶺土礦(主要成分為SiO2、Al2O3，含少量Fe2O3)為原料制備鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示。回答下列問題：
(6)當“酸溶”時間超過40min時，溶液中的Al2(SO4)3會與SiO2反應生成Al2O3·nSiO2，導致鋁的溶出率降低，該反應的化學方程式為________________________。
(7)檢驗“除鐵”過程中鐵是否除盡的方法是_________________________。
(8)“中和”時，需控制條件為20℃和pH=2.8，其原因是__________________________。
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【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)，K=0.1，反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（ ）
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大
C. 反應前H2S物質的量為7mol
D. CO的平衡轉化率為80%
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【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式，CaSO4作為氧和熱量的有效載體，能夠髙效低能耗地實現CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示：
(1)已知在燃料反應器中發生如下反應：
i.CaSO4(g)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol
ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol
①燃料反應器中主反應為_____________(填“i”“ ii”或“ⅲ”)。
②反應i和ii的平衡常數Kp與溫度的關系如圖1，則a_____________ 0(填“>”“ =” 或“<”)；720℃時反應ⅲ的平衡常數Kp=_________________。
③下列措施可提高反應ii中甲烷平衡轉化率的是______________ 。
A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝
C.降溫 D.增大甲烷流量
(2)如圖2所示，該燃料反應器最佳溫度范圍為850℃-900℃之間，從化學反應原理的角度說明原因：
________________________。
(3)空氣反應器中發生的反應為
CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol
①根據熱化學原理推測該反應為 __________________(填“吸熱”或“放熱”) 反應。
(4)該原理總反應的熱化學方程式為_____________________________。
(5)25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子（M2+)，所需S2-最低濃度的對數值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關系如右圖所示，請回答：
25℃時向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01 mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，當Na2S溶液加到150mL時開始生成SnS沉淀，則此時溶液中Cu2+濃度為___________mol/L。
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【題目】人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺到深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿倫尼烏斯(Arrhenius)提出的酸堿電離理論。
(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿倫尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。酸堿溶劑理論認為：凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出液氨電離的方程式(生成的兩種微粒電子數相等)：_________。
(2)1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了酸堿質子理論。凡能夠給出質子(氫離子)的任何物質都是酸；凡能夠接受質子(氫離子)的物質都是堿。按質子理論：下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母)。
A．H2O B．NH
C．OH－ D．HCO
E．CH3COO－ F．Cl－
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合形成化學鍵的物質是酸。如：
H＋ ＋ [∶OH]－―→ H∶OH
酸(電子對接受體) 堿(電子對給予體) 反應產物
試指出下列兩個反應中的酸或堿：
①H3BO3＋H2O
H＋＋B(OH)
，該反應中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)。
②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，該反應中的酸是________(填“NaH”'或“H2O”)。
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+3H2O==I2+6OH—
B. 向NH4HCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液并加熱:NH4++OH—
NH3↑+H2O
C. 在海帶灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O
D. 用濃硝酸洗滌試管內壁的銀鏡Ag+2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O
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【題目】下列情況中，能通過置換反應得到鐵的是（ ）
A.銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合
B.一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵
C.氫氣通入硫酸亞鐵溶液
D.鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫
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