【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的描述你認(rèn)為正確的是：
A.含碳元素的化合物一定是有機(jī)化合物
B.乙烷和乙烯互為同系物
C.苯分子含有碳碳雙鍵，所以可以使酸性高錳酸鉀褪色
D.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體
全能練考卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是
A. 2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B. 200 mL 1 mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)和16 g二氧化硫中氧原子數(shù)
D. 2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋個(gè)數(shù)與1 mol·L－1HCl溶液中的H＋個(gè)數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H<0合成氨，回答以下問題：
（1）某小組為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖A。
①a條件下，0～t0的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________mol·L-1·min-1。
②相對(duì)a而言，b可能改變的條件是________________。
③在a條件下t1時(shí)刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時(shí)刻重新建立平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫出t1時(shí)刻后c(H2)的變化曲線并作相應(yīng)的標(biāo)注。_____________
（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖。
① 比較T1、T3的大小T1__________T3（填“<”或“>”）。
②分析體系在T2、60MPa下達(dá)到的平衡，此時(shí)N2的平衡分壓為_______MPa（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；列式表示此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=______________。（用平衡分壓代替平衡濃度，不要求計(jì)算結(jié)果）
（3）有人利用NO2和NH3構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能進(jìn)行粗銅精煉，如圖C所示，d極為粗銅。
① a極通入________(填化學(xué)式)；
② b極電極反應(yīng)為_____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺到深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿倫尼烏斯(Arrhenius)提出的酸堿電離理論。
(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿倫尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。酸堿溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨電離的方程式(生成的兩種微粒電子數(shù)相等)：_________。
(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞萊提出了酸堿質(zhì)子理論。凡能夠給出質(zhì)子(氫離子)的任何物質(zhì)都是酸；凡能夠接受質(zhì)子(氫離子)的物質(zhì)都是堿。按質(zhì)子理論：下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母)。
A．H2O B．NH
C．OH－ D．HCO
E．CH3COO－ F．Cl－
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是酸。如：
H＋ ＋ [∶OH]－―→ H∶OH
酸(電子對(duì)接受體) 堿(電子對(duì)給予體) 反應(yīng)產(chǎn)物
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：
①H3BO3＋H2O
H＋＋B(OH)
，該反應(yīng)中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)。
②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，該反應(yīng)中的酸是________(填“NaH”'或“H2O”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料。其中氯氣用途十分廣泛，除用于自來水消毒、生產(chǎn)漂白粉外，還用于生產(chǎn)鹽酸、聚氯乙烯、氯苯等。
(1)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：______________________________。
(2)氯氣用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下：
①石英砂的主要成分是________，在制備粗硅時(shí)，焦炭的作用是________。
②寫出四氯化硅得到高純硅的化學(xué)方程式：______________________。
(3)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯氣和乙烯為主要原料通過三步主要反應(yīng)生產(chǎn)的。三步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
①___________________________________________________________；
③___________________________________________________________。
其中①、③的反應(yīng)類型分別為________反應(yīng)、________反應(yīng)。
(4)上述兩種生產(chǎn)過程可得到同一種副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一體積為1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： N2O4(g)
NO2(g)ΔH>0，其N2O4和NO2濃度變化如圖。
（1）在0-60s這段時(shí)間內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1
（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______，升高溫度K值______ (填“增大"、“減小”或“不變”)
（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件不可能是______ (填選項(xiàng)序號(hào))。
A．降低溫度 B．通人氦氣使其壓強(qiáng)增大 C．又往容器中充入N2O4 D．使用催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下,不考慮混合后溶液體積的變化,下列說法正確的是
A. 0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值減少
B. pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng),則原CH3COOH溶液中 CH3COOH的電離度為1%
C. a mol·L—1H2C2O4溶液與 a mol·L—1的NaOH溶液等體積混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>C(OH—)
D. 0.1 mol·L—1的下列溶液中:①NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小順序?yàn)棰?/span>>③>②
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料（含鐵、銅和鋁）制取硫酸亞鐵和硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)流程如下（部分生成物已略）：
（1）合金屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。
（2）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學(xué)式為_________。步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
（3）由銅制取硫酸銅溶液有以下三種途徑：
I．Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O
II.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
Ⅲ.3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
你認(rèn)為最佳途徑是____________（填序號(hào)），理由是___________________。
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