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例1、(《金版教程》P89  例2)質量為2kg的物體，掛在電梯的彈簧下端。當電梯以5m/s²的加速度豎直加速下降時，求彈簧稱的示數(g=10m/s²)。

分析：電梯和物體以5m/s²向下加速，物體失重ma=2×5=10N,則物體的“重力”20-10=10N

解：10N。

課本習題一、三；1、2

●板書設計

第一節  氧族元素(第一課時)

一、氧族元素原子結構與元素性質遞變的關系

二、氧族元素與同周期鹵族元素的非金屬性比較

原子半徑：氧族＞鹵族

非金屬性：氧族＜鹵族

●教學說明

氧族元素之前已學習過堿金屬元素與鹵族元素，對族元素的原子結構的特點和性質變化已有一定的了解，加上剛剛學完原子結構和元素周期律知識，因此，對氧族元素的學習可以說是原子結構，元素周期律的應用。為此，本節課首先組織學生根據氧族元素在周期表中的位置，運用元素周期律理論對原子結構特點及元素性質變化規律進行了大膽的推測，而后分析了課本所列相關數據與反應事實，最終驗證了理論推測的正確性。由此，讓學生真正體會到科學理論的指導作用，初步學會了運用理論知識指導學習元素化合物的方法，同時又是對學生思維、分析、推測能力的訓練。

本節第二部分著重對比了氧族元素與同周期鹵族元素的非金屬性，這一內容重在考查學生對已有知識的掌握和解決問題的能力，因此，將其設為難點，特以S、Cl₂分別與變價金屬Fe、Cu的反應為例作分析比較，得出了氧族元素比相應鹵族元素非金屬性弱的事實，后又引導學生用原子結構知識進行了解釋，以突出結構對性質的決定性作用，強化了學生結構決定性質的思想。

本節設計的主旨是：給學生以思想；給學生以方法；給學生以充分活動的時間與空間，以培養學生的能力為最終目的。

4.在S＋O₂====SO₂的反應中：S作        劑，在黑火藥的爆炸反應中：2KNO₃＋S＋3C====K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑，S作        劑。

答案：還原劑；氧化劑

［布置作業］

3.下列物質能由單質直接化合而制得的是(    )

A.Fe₂S₃                  B.FeCl₂                  C.CuS           D.AlCl₃

答案：D

2.下列結論正確的是(    )

(1)粒子半徑：S^2－＞Cl＞S＞F  (2)穩定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te  (3)還原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－  (4)氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te  (5)酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SO₃  (6)非金屬性：F＞Cl＞S＞Se

A.(2)(4)(6)         B.(1)(2)(3)         C.(1)           D.(6)

答案：A

1.釙是原子序數最大的氧族元素，推測釙及釙的化合物最不可能具有的性質是(    )

A.釙是能導電的固體                      B.釙的氧化物、水化物至少有兩種

C.釙與氫氣不能直接化合                  D.釙的氫化物很穩定

答案：D

導電性：S(不導電)     Se(半導體)      Te(導體)

［小結］可見結構對性質的決定作用。

［轉引］氧族元素與同周期鹵族元素相比，非金屬性如何呢?

［思考］投影：

(1)試舉例說明非金屬性：F＞O

Cu＋Cl₂======CuCl₂

［問］Fe、Cu相比，還原性誰強?Fe能在Cl₂中燃燒嗎?

［回答］還原性Fe＞Cu，所以Fe更易在Cl₂中燃燒。

2Fe＋3Cl₂======2FeCl₃

［追問］單質硫與Cu、Fe反應嗎?

［補充演示］將鐵粉與硫粉混合均勻后平鋪于石棉網上，將該石棉網置于三角架上，用紅熱的玻璃棒加熱混合物的一端。

［現象］劇烈反應，發光放熱，生成黑色固體。

［原理］Fe＋S====FeS，硫化亞鐵是一種不溶于水的黑色固體。

［演繹］對比上述反應，從氧化還原反應規律推測S和Cu反應的條件及生成物。

［提問］S與Fe、S與Cu哪一個反應更易進行?為什么?

［回答］相比較，S與Fe容易進行，因為Fe比Cu的還原性強。

［追問］在加熱條件下，S將Fe氧化生成+2價鐵的硫化物，那么S、Cu需在什么樣的條件下進行?會生成什么物質?

［回答］加熱條件下生成硫化亞銅，即：

2Cu＋S====Cu₂S

［講解］Cu₂S也是一種不溶于水的黑色固體。

［分析］從以上反應事實可知，對于Cu、Fe這樣具有變價的金屬，當被Cl₂氧化時生成高價態金屬氯化物，被硫氧化時，只能生成低價態金屬硫化物，而且反應條件不同：前者為點燃，后者需加熱。由此推斷：硫原子得電子能力比氯原子弱，即硫的非金屬性比氯弱。

［結論］非金屬性S＜Cl

［轉問］大家能從原子結構觀點加以解釋嗎?

［引導］請同學們先畫出兩者的原子結構示意圖

［提問］二者在結構上有何相同及不同點?

［回答］電子層數相同，核電荷數不同，最外層電子數不同，但都較多易得電子。

［追問］它們的原子半徑誰大?為什么?

［回答］同周期元素在電子層數相同的條件下，原子半徑隨核電荷數的增大而減小，所以原子半徑₁₆S＞₁₇Cl。那么得電子能力大小呢?

［回答］正是由于原子半徑₁₆S＞₁₇Cl，所以Cl原子得電子能力強于S原子，所以氯的非金屬性強于硫。

［思考］H₂S和HCl相比，誰更穩定?H₂SO₄與HClO₄的酸性誰更強?

［回答］HCl比H₂S的穩定性強，HClO₄比H₂SO₄的酸性強。

［小結］以上我們從具體反應事實和原子結構觀點分析比較了S、Cl的非金屬性。由此可得出結論：氧族元素也能同大多數金屬直接化合，表現一定的非金屬性，但氧族元素非金屬性比同周期鹵素的非金屬性弱。

［板書］二、氧族元素與同周期鹵族元素的非金屬性比較

原子半徑：氧族＞鹵族

非金屬性：氧族＜鹵族

［參考練習］

密度：由小     大

熔沸點：由低     高

態：氣     固