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至于同族元素氫化物水溶液酸性的強弱，應該說影響因素很多，但主要取決于H₂R中R對H^＋的束縛力大小(R與H^＋直接相連)，R對H⁺的束縛力越小，釋放H^＋就越容易，酸性就越強，從O     Te，原子半徑遞增，得電子能力遞減，對H^＋的束縛力遞減，釋放H^＋的能力遞增。所以氫化物水溶液酸性逐漸增強。即H₂S＜H₂Se＜H₂Te，如同HF＜HCl＜HI＜HBR。

［引導］氧族元素中氧是龍頭老大，與O相比，S只能算是小字輩，請大家舉一學過的反應事實證明S比O的非金屬性弱，即氧化性弱。

［回答］如：S＋O₂=====S＋4O₂，O₂將單質硫氧化成SO₂，說明O₂比S的氧化性強。

［追問］在此反應中，S表現什么性質?

［回答］S失電子，被氧化，表現還原性。

［引導］S雖比O非金屬性弱，但也表現出與O相似的一些化學性質，如它也能與絕大多數金屬發生反應。

［投影］S＋2Na====Na₂S(常溫化合并爆炸)  3S＋2Al====Al₂S₃  S＋2Ag====Ag₂S  S＋Hg====HgS

［講述］基于硫的性質，它在實際中有很多應用，我們劃火柴時，常聞到一股刺鼻的氣味，這正是火柴頭成分中硫燃燒后產生的SO₂。焰火爆竹中也存在硫，所以在燃放時，也會產生SO₂，工業上一些生產硫酸的工廠還利用燃硫法來制取SO₂，利用S和Ag的反應，可用簡易的方法鑒別出真假銀；用一布條沾上少量硫粉在待鑒別的器皿表面用力磨擦，如被磨擦處出現黑斑則說明是真銀，否則為假。S和Hg反應，常溫下即可完成，而且生成高價態硫化汞，利用此反應，可以消除溫度計、氣壓計等被打破后汞的毒害， 若不慎汞灑落于地，要立即打開門窗通風，并盡量將汞收集，殘留部分，可覆蓋硫粉處理，以免汞蒸氣中毒。此外HgS還可用作紅色顏料(朱砂)，紅色印泥就是用朱砂做的。

［小結］從以上分析可知硫表現出與O₂相似的氧化性，但S 在遇到強氧化劑時，又可表現還原性，所以硫既有氧化性又有還原性，體現了矛盾的兩個方面。

［引導］氧族元素原子結構上的不同，也導致其單質在物理性質上的差別。

［投影］  單質： O₂       S        Se       Te

色：  無色    淡黃色    灰色    銀白色

H₂SO₄＞H₂SeO₄＞H₂TeO₄，由此也說明從O    Te，元素非金屬性逐漸減弱。

［小結］從以上分析證明，我們的理論推測是正確的，即氧族元素原子結構上的不同點，決定了其性質上的遞變性。

［板書］

［思考］氧族元素氫化物的還原性如何變化?其水溶液的酸性如何遞變?(類比鹵素)

［分析］氫化物（H₂R）中，R呈-2價為最低價，只具有還原性，隨著電子層數的增多，原子半徑的增大，R失電子能力依次增強，因此氫化物還原性依次增強，即H₂O＜H₂S＜H₂Se＜H₂Te，如同HF＜HCl＜HBR＜HI

其陰離子的還原性為：O^2－＜S^2－＜Se^2－＜Te^2－    F^－＜Cl^－＜Br^－＜I^－

［分析］從O    Te，元素最高價氧化物對應水化物――含氧酸酸性變化趨勢為：

［結論］氧族元素從O     Te，與氫化合由易到難，氣態氫化物穩定性逐漸減弱，說明元素非金屬性逐漸減弱。

［分析］從O     Te，單質跟氫化合的情況如下：

［投影給出］O₂與H₂點燃或放電可反應，H₂O穩定，1000℃時開始分解。

S與H₂，444℃以上反應，H₂S 300℃時開始分解。

Se與H₂，573℃以上反應，H₂Se稍加熱即開始分解。

Te與H₂不能直接化合，H₂Te低溫時就分解。

(1)化合價都是-2、+4、+6(氧無正價)

(2)都能與氫形成氣態氫化物。

(3)除氧外，都能與氧結合生成兩種氧化物：二氧化物和三氧化物。

(4)最高價氧化物對應水化物都是含氧酸(氧除外)。

［提問］通常判斷元素非金屬性強弱的根據是什么?

［回答］跟氫化合的難易及氫化物的穩定性強弱或比較最高價氧化物對應水化物酸性強弱。

3.從氫化物的穩定性來分析各元素的非金屬性是怎樣變化的?

［分析］氧族元素在原子結構上的相同點，決定了氧族元素在性質上的相似性。

2.各元素單質的熔點、沸點、密度等物理性質是如何變化的?

1.氧族元素原子的核電荷數、電子層數及原子半徑等是如何變化的?

相異(遞變)：從O    Te，隨核電荷數的增加，電子層數的增多，原子半徑依次增大，使原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子能力依次減弱，失電子能力依次增強，因此，元素非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。

［板書總結］一、氧族元素原子結構與元素性質遞變的關系

［投影］

［承轉］以上我們的理論推測是否正確，請大家翻閱課本圖6―1和表6―1相關的內容和數據。

［討論］分組進行