高三定時(shí)練習(xí) 8
6、棒碳是一種新發(fā)現(xiàn)的含碳量極高的鏈?zhǔn)饺矡N，若其分子中含有交替連接的碳碳單鍵和三鍵，且每個(gè)分子中含300 一500 個(gè)碳原子。下列推測(cè)正確的是
A．棒碳是乙炔加聚反應(yīng)的產(chǎn)物
B．棒碳分子中既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵
C．常溫下，棒碳是一種氣態(tài)物質(zhì)
D．棒碳與乙炔互為同系物
7、起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是
A．N2 和H2 在一定條件下反應(yīng)生成NH3 B．NO與O2 反應(yīng)生成NO2
C．NH3 經(jīng)催化氧化生成NO D．由NH3 制碳酸氫銨和硫酸銨
8、下列敘述或操作正確的是
A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性
B．稀硫酸在加熱時(shí)與銅的反應(yīng)放出SO2氣體
C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的NaOH溶液沖洗
D．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌
9、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是
A．肯定有SO2 和NO B．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2 D．肯定沒(méi)有Cl2、NO2 ，可能有O2
10、將鎂和鋁的混合物a克投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到a克固體，則鎂鋁混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．60% B．53% C．47% D． 40%
11、某溫度下反應(yīng)N2O4(g)
2NO2 (g)；ΔH＞0，在密閉容器中達(dá)平衡，下列說(shuō)法正確的是
A．保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．升高溫度v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)
C．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)混和氣體顏色變深
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)平衡移動(dòng)的方向一致
12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
B．用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl- + 2H2O
2OH- + H2↑+ Cl2↑
C．過(guò)氧化鈉投入重水中：2Na2O2 + 2D2O = 4Na+ + O2↑+ 4OD-
D．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH++2HCO3-=BaCO3↓+2H2O
13、密度為
A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無(wú)法確定
26、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A元素的原子半徑是短周期元素中除稀有氣體外半徑最大的，B元素的原子最外層比次外層多3個(gè)電子，C元素是人體所含元素中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的，D元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等。請(qǐng)據(jù)此填空：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________________________________；
B2分子的電子式是_______________________________________。
（2）C元素2種常見(jiàn)單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________________________。
（3）C和D可形成電子數(shù)相同的兩種粒子，該兩種粒子反應(yīng)后生成一種中性分子，反應(yīng)
的離子方程式是_____________________________________________________。
（4）由B、C、D三種元素形成的一種化合物，溶于水顯堿性，原因是（用離子方程式表
示）______________________________________________。
（5）A與B形成的一種化合物中，A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.4%，該化合物的摩爾質(zhì)量不
超過(guò)
27、已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物略去）。
（1）若A為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。
①B屬于 分子（填“極性”或“非極性”），B分子中所有原子是否都滿足8電子結(jié)構(gòu)， (填“是”或“否”)。
②向50 ml 4
mol/L的NaOH溶液中通入
③
（2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。
①寫出A溶液→B的離子方程式 。
②寫出A和B在溶液中反應(yīng)的離子方程式 。
（3）若A為應(yīng)用最廣泛的金屬，常溫下在E的冷、濃溶液中有鈍化現(xiàn)象。已知：X為含有非極性鍵的離子化合物，且1 mol X含有38 mol電子，向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的固體X，該反應(yīng)的離子方程式為 。
28、某研究小組進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。
他們按下圖所示裝置使Cu片與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)。
請(qǐng)回答：
(1) B試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
（2）試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。
（3）B試管口的棉花浸有的試劑是 。
其作用為 ___________________________________________________。
（4）若濃硫酸中含溶質(zhì)為b mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量n (H2SO4) 0.5 b mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。
29、有機(jī)物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其中C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
 |
（1）化合物A是一種鄰位二取代苯，其中一個(gè)取代基是羧基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。
（2）反應(yīng)①、②都屬于取代反應(yīng)。取代反應(yīng)包括多種類型，其中①屬于___________反應(yīng)，②屬于___________反應(yīng)。
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________________________________________________。
（4）與A具有相同官能團(tuán)（―COOH和―COO―）的A的同分異構(gòu)體很多，請(qǐng)寫出其中三種鄰位二取代苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________，___________________，___________________。
高三定時(shí)練習(xí) 8
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26、（1）__________________________ _________；
_______________________________________。
（2） ___________________________。
（3）_____________ ________________________________________。
（4）______________ ________________________________。
（5）________ ___________。
27、（1）① 分子（填“極性”或“非極性”）， (填“是”或“否”)。
② （填化學(xué)式）
③
（2）① 。
② 。
（3） 。
28、(1) 。
（2） __ ____ 。
（3） ， _____________________________________________。
（4）n (H2SO4) 0.5 b mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。
29、（1）______________________________。
（2）①屬于___________反應(yīng)，②屬于___________反應(yīng)。
（3）_____________________________________ ______________。
（4）______________ _____，_____ ______________，__ _________________。
高 三 定 時(shí) 練 習(xí) 6
6、化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)有密切聯(lián)系，下列說(shuō)法正確的是
A．氮化硅陶瓷、光導(dǎo)纖維均屬于新型有機(jī)高分子材料 ；
B．用有機(jī)分子和C60制成“納米車”，說(shuō)明人類操縱分子技術(shù)已進(jìn)入新階段；
C．“水立方”外表的建筑材料ETFE為四氟乙烯與乙烯反應(yīng)的共聚物，因此ETFE為純凈物；
D．光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與氮氧化物無(wú)關(guān)，因此氮氧化物可以任意排放。
7、隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是
A．N5+離子中含有36個(gè)電子； B．O2與O4屬于同位素；
C．C60是原子晶體； D．H2與H3屬于同素異形體 。
8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
A．
B．電解AgNO3溶液，陽(yáng)極析出0.1 mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA個(gè)；
C．
D．0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為6.02×1022個(gè)。
9、“諾龍”屬于國(guó)際奧委會(huì)明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖 。
下列關(guān)于“諾龍”的說(shuō)法中不正確的是
A．分子式是C18H26O2
B．能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)
C．既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)
10、已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。下圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（ ）
|
SO3＋NO ②SO3＋H2O
12、已知反應(yīng)：
C ( s ) + 4D ( g ) ；△ H < 0。圖中a、b 曲線表示在一定條件下，D 的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化情況。下列分析正確的是
B、
C、
D、
8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是
13、已知反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；△H＜0，向某容積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量Y隨時(shí)間（t）變化的示意圖，Y不可以是
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2
+ H2O和NO2 + NO +
2NaOH = 2NaNO2 + H2O
將體積比為
的混合氣體通入足量的NaOH溶液中，氣體完全反應(yīng)后，所得溶液中
= 。
提示：RCH=CHR’
RCHO+R’CHO
HSO3－十OH－
B．HSO3－十H2O
10．某有機(jī)物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右：下列有關(guān)敘述中正確的是
A．c ( K+
) > c ( NO3－）>
c ( Ag + ) = c ( Cl一）+
c ( I一）
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C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
11．等質(zhì)量的三份鐵a、b和c，分別加入到足量稀H2SO4中，a中同時(shí)加入適量CuSO4溶液， c中同時(shí)加入適量CH3COOK。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是 
，A和B同主族，C和D也同主族，C、E相鄰，A與其他元素均不同周期。
27．（17分）下圖所示反應(yīng)有直接進(jìn)行的，也有在溶液中進(jìn)行的，其中部分產(chǎn)物已略去。
已知：
提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選 ②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：
表示直流電源，I表示電流強(qiáng)度，e-表示電子）D 
2SO3(g) ；△H＜0，右圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率
隨時(shí)間變化的圖形，推斷在t1時(shí)刻突然變化的條件可能是
28．（15分）甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成X、Y、Z、W四種化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，又知：
）>c（H+）>c（OH－）（3分）
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