A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
8．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）
A.K＋、Br－、CO32－ B.Al3＋、H＋、MnO4－
C.NH4＋、Fe3＋、SO42－ D.Ag＋、Cu2＋、NO3－
9．熾熱的爐膛內有反應：C(S)+O2(g)=CO2(g)；△H=-392kJ/mol，往爐膛內通入水蒸氣時，有如下反應：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H = +131kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=
CO2(g)；△H = ―282kJ/mol，
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)：△H= ―241kJ/mol，由以上反應推斷往熾熱的爐膛內通入水蒸氣時( )
A．雖不能節省燃料，但能使爐火瞬間更旺
B．雖不能使爐火瞬間更旺，但可以節省燃料
C．既能使爐火瞬間更旺，又能節省燃料
D．既不能使爐火瞬間更旺，又不能節省燃料
10．下圖中能驗證用惰性電極電解NaCl溶液（含酚酞）的電解產物的裝置的是（
表示直流電源，I表示電流強度，e-表示電子）D
11．在密閉容器中進行反應2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) ；△H＜0，右圖是某次實驗的化學反應速率
隨時間變化的圖形，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是
A．減小容器的體積，增大壓強
B．使用催化劑
C．升高體系的溫度
D．增大生成物濃度，減小反應物濃度
12．下列各項中的兩個量，其比例最接近2：1的是( )
A．40℃時pH=7的(NH4)2SO4與NH3?H2O的混合液中，c(NH4+)與c(SO42―)
B．相同溫度下，0.01 mol／L的醋酸溶液與0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H+)
C．液面均在“0”刻度時,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管內所盛溶液的體積
D．硫酸銨晶體中n(NH4+)與n(SO42―)
13．某有機物分子中含有C、H、N、O四種元素，以n(C)、n(H)、n(N)、n(O)分別表示C、H、N、O的原子數目，則H原子數目最多為( )
A．n(C)＋n(N)＋n(O)＋8 B．2n(C)＋2＋n(N) C．3n(C)＋2n(N) D．2n(C)＋n(N)＋n(O)＋2
26．（16分）已知：C2H5OH+HO―NO2（硝酸）eq \o(\s\up 9(――→ C2H5O―NO2（硝酸乙酯）+H2O
RCH(OH)2
eq \o(\s\up 9(不穩定，自動失水――――――→ RCHO+H2O
現有只含C、H、O的化合物A~E，其中A為飽和多元醇，其它有關信息已注明在下圖的方框內。
回答下列問題：
（1）A的分子式為 ；
（2）寫出下列物質的結構簡式：
B
； D
；
（3）寫出下列反應的化學方程式和反應類型：
A→C：
，反應類型：
；
A→E：
，反應類型：
；
（4）工業上可通過油脂的皂化反應得到A，分離皂化反應產物的基本操作是 、
。
27．（18分）下圖是某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面的裝置與答題無關，省略。鐵架臺等已省略）
按上圖連好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……
（1）這三步操作的先后順序依次是_____________________。
（2）簡要說明排空氣的方法和證明空氣已排盡的方法。
（3）B裝置的作用是___________________________________________________________。
（4）若對E裝置中的混合物，再按以下流程實驗：
①分離操作I和II的名稱分別是：I___________、II________________
②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）___________________________________。
③E的結構簡式是：________________________________。
28．（15分）甲、乙、丙、丁四種單質在點燃的條件下反應生成X、Y、Z、W四種化合物，轉化關系如右圖所示，又知：
①甲、乙、丙均為短周期元素的單質，常溫下均為氣態，丁是日常生活中的
常見金屬；
②常溫下,X是無色液體,Y是黑色固體；
③丙在乙中燃燒發生蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕色煙，W的水溶液呈黃色。請填空：
（1）丁在甲和X同時存在的條件下，容易被腐蝕，寫出電極反應式：
負極：_______________________
___
正極：_______________________ ___
（2）將飽和W的溶液滴入到熱的X中煮沸幾分鐘，反應的化學方程式為
___________________________________________________________________________。
（3）Y與足量的稀HNO3反應的離子方程式為：
________________________________________________________________________。
（4）在一定條件下，丁分別X、Z反應生成等物質的量的丙時，消耗丁的物質的量之比為__________。
29．（11分）
（1）t℃時，測得純水中c(OH－)=2×10－7mol?L－1, 則t(填“>”、“<”或“=”) 25℃，該溫度下，水的離子積常數為
；
（2）25℃時，某K2SO4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol?L－1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中c(K+)： c(H+)=
；
（3）25℃時，將pH=1的H2SO4溶液a mL與pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，則a：b=
；反應后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是
。
6、C 7、C 8、A 9、A 10、D 11、C 12、D 13、B
26．（共16分）
（1）C3H8O3…………2分
（2）CH2O―C―CH3
； CHO………………各2分
CHO―C―CH3 CHOH
CH2O―C―CH3 CH2OH
CH2OH CH2ONO2
濃硫酸 CH2OH
CH2ONO2  CH2OH
CHO CHO
| |
）>c（H+）>c（OH－）（3分）
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