高一化學同步測試物質的量
說明：本卷共 答題時間60分鐘，滿分100分。
以下數據可供解題時參考：
相對原子質量：H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 N：14 Na：23 Mg：24
Al：27 Fe：56 Zn：65
一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）
1．下列敘述錯誤的是 （ ）
A．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
B．
C．在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類
D．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
2．下列關于摩爾質量的敘述正確的是 （ ）
A．摩爾質量是1 mol物質的質量
B．以g?mol－1為單位時，在數值上摩爾質量與相對分子質量或相對原子質量相等
C．水的摩爾質量等于NA個水分子的相對分子質量之和
D．單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量
3．
A．0.1mol B．0.2mol C．6.02x1022個 D．1.204x1023
4．下列敘述中，正確的是 （ ）
A．同質量的H2與Cl2含有的分子數同樣多
B．SO42－ 的摩爾質量是
C．阿伏加德羅常數恰好為6.02×1023mol－1
D．二氧化碳的摩爾質量是
5．l g N
中含有n個N分子，則阿伏加德羅常數N
可以表示為
（ ）
A．
B．28n mol C．
mol D．
mol
6．某元素1個原子的質量為a g，1 個
A．
B．
C．
D．a?NA
7．下列物質中原子數最多的是 （ ）
A．
C．0.8mo1NH3 D．
8．在反應 3Cl2+6KOH = 5KCl+KClO3+3H2O 中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為（ ）
A．1:5 B．2:
9．等物質的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H2SO4反應生成的氫氣的物質的量之比是 （ ）
A．1:1:1 B．1:2:
10. 將
A．0.1 mol B．1 mol
C．10 mol D．100 mol
二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。在每題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分）
11．已知NA表示阿伏加德羅常數。下列說法中不正確的是 （ ）
A．醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數值上相等
B．
C．NA個氧分子和NA個氫分子的質量比為8:1
D．0.5NA氯分子的質量為
12．若某氖原子質量是a g，
A．氖元素的相對原子質量一定是
C．Wg該氖原子的物質的量一定是
mol D．Wg該氖原子所含質子數是10W/a
13．把0.5molNa投入過量的a g水中得到m g溶液；把0.5mol Mg投入到過量的a g鹽酸中得到m′g溶液，則m與m′的關系為 （ ）
A．m>m′ B．m<m′ C．m=m′ D．無法確定
14．完全中和
A．該酸的摩爾質量為
C．
15．Na、Mg、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物
A．Na B．Mg C．Al D．Fe
三、填空、簡答和計算（共7個小題，總分50分）
16．（6分）
H2SO4的摩爾質量是______________,
17．（7分）1個
（2）鋁的相對原子質量為27，則其摩爾質量為_________，若阿伏加德羅常數取
6.02×1023mol－1，則可估算一個鋁原子的質量約為_______________g.
18．（5分）（1）1molNa、1molNa+和1molOH-所含電子的物質的量分別為_____、_____、______
（2）4.6gNa與足量的水反應,反應中鈉失電子數為__________
19．（6分）下列物質中，物質的量最大的是________，含分子個數最多的是________，含原子個數最多的是________，質量最大的是________。
A.
E.27mL水
20．（6分） 有A、B、C三種一元堿，它們的分子量之比為3：5：7，如果把7mol A、5mol B、3molC混合均勻，取混合堿
21．（8分）已知
28、 據題意有 A+B====C+D
16 20 W 4.5
根據質量守恒定律W=16+20-4.5=31.5（g）。由上述數據可以看出當15gB與8g A反應時，B過量，應用A的質量進行求算：設此時生成的C為xg，
A+B====C+D
x=15.75（g）
所以C的摩爾質量為
=126（g/mol）
22．（12分）有一塊鋅片插入足量CuSO4溶液中，鋅片質量減輕了
（1）參加反應的鋅的物質的量。
（2）析出銅的物質的量。
（3）生成ZnSO4的物質的量及質量。
（4）溶液的質量是增加了還是減少了。
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
B
B
A
A
C
B
C
二、選擇題
題號
11
12
13
14
15
答案
A
CD
C
AC
D
三、填空、簡答和計算
17.(1)
g?mol－1 (2)
18．（1）11 mol、10 mol、10 mol；（2）1.204×1023
19．A，A，D，D，
20． 24，40，56
21．據題意有 A + B ==== C + D
16 20 W 4.5
根據質量守恒定律W=16+20-4.5=
A+B====C+D
x=15.75（g）
所以C的摩爾質量為
=
22. 設參加反應的鋅的物質的量為x, 析出銅的物質的量為y, 生成ZnSO4的物質的量為z.
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu 質量增加
1mol 1mol 1mol 1mol
x
z y
解得：x=0.1mol y=0.1mol z=0.1mol
生成ZnSO4的質量：m(ZnSO4)=
答：略。
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