題目列表(包括答案和解析)
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．18g 21H218O中所含的電子數(shù)為8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣和氫氣的混合物中所含的分子數(shù)為NA
C．等質(zhì)量的氧氣和臭氧所含的氧原子數(shù)比為2：3
D．4.6gNa與50mL1mol/L硫酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
(2分)已知Na與H2O發(fā)生反應(yīng)：2Na +2H2O ="2NaOH" +H2↑，則4.6gNa溶于_______ g H2O中才能使溶液中Na+與H2O個(gè)數(shù)之比為1：10。
一、選擇題
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
B
B
A
A
C
B
C
二、選擇題
題號(hào)
11
12
13
14
15
答案
A
CD
C
AC
D
三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算
17.(1)
g?mol－1 (2)
18．（1）11 mol、10 mol、10 mol；（2）1.204×1023
19．A，A，D，D，
20． 24，40，56
21．據(jù)題意有 A + B ==== C + D
16 20 W 4.5
根據(jù)質(zhì)量守恒定律W=16+20-4.5=
A+B====C+D
x=15.75（g）
所以C的摩爾質(zhì)量為
=
22. 設(shè)參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為x, 析出銅的物質(zhì)的量為y, 生成ZnSO4的物質(zhì)的量為z.
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu 質(zhì)量增加
1mol 1mol 1mol 1mol
x
z y
解得：x=0.1mol y=0.1mol z=0.1mol
生成ZnSO4的質(zhì)量：m(ZnSO4)=
答：略。
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