題目列表(包括答案和解析)
有A、B、C三種一元堿，它們的式量之比為3∶5∶7，在它們的混合物中物質(zhì)的量之比為2∶1∶3，若將此混合物6.4g與44.5mL濃度為15%(密度為1.102g/
)的硫酸溶液混合，恰好完全反應，求這三種堿中金屬的相對原子質(zhì)量．
有A、B、C三種一元堿，它們的相對分子質(zhì)量之比為3∶5∶7，如果把7 mol A、5 mol B和3 mol C混合均勻，取5.36 g混合堿，恰好能中和150 mL 1 mol/L鹽酸．試求A、B、C的摩爾質(zhì)量：A．________，B．________，C．________．
有A、B、C三種一元堿，它們的相對分子質(zhì)量之比為3∶5∶7，如果把7 mol A、5 mol B和3 mol C混合后，取混合物5.36 g，恰好能中和0.15 mol的HCl，求A、B、C的相對分子質(zhì)量．
有A、B、C三種一元堿，它們的相對分子質(zhì)量之比為3∶5∶7，在它們的混合物中分子數(shù)之比為2∶1∶3，若將此混合物6.4g與44.5mL濃度為15％(ρ＝1.102g/cm3)的硫酸溶液混合，恰好完全反應，求三種堿中金屬的相對原子質(zhì)量．
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
B
B
A
A
C
B
C
二、選擇題
題號
11
12
13
14
15
答案
A
CD
C
AC
D
三、填空、簡答和計算
17.(1)
g?mol－1 (2)
18．（1）11 mol、10 mol、10 mol；（2）1.204×1023
19．A，A，D，D，
20． 24，40，56
21．據(jù)題意有 A + B ==== C + D
16 20 W 4.5
根據(jù)質(zhì)量守恒定律W=16+20-4.5=
A+B====C+D
x=15.75（g）
所以C的摩爾質(zhì)量為
=
22. 設參加反應的鋅的物質(zhì)的量為x, 析出銅的物質(zhì)的量為y, 生成ZnSO4的物質(zhì)的量為z.
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu 質(zhì)量增加
1mol 1mol 1mol 1mol
x
z y
解得：x=0.1mol y=0.1mol z=0.1mol
生成ZnSO4的質(zhì)量：m(ZnSO4)=
答：略。
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