爽好多水快深点欧美视频,日本一区二区在线看,国产大片一区

A．0.1mol B．0.2mol C．6.02x1022個 D．1.204x1023 【查看更多】

硫酸和硝酸是中學階段常見的強酸．根據(jù)二者與金屬的反應情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是

D

．A．33.6L B．22.4L C．20.16L D．6.72L
②若向上述反應①的體系中再加入硝酸鈉，有什么現(xiàn)象出現(xiàn)？用必要的文字和離子方程式加以說明

銅片繼續(xù)溶解，有無色氣體生成（無色氣體后變?yōu)榧t棕色），有關離子方程式為：
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是

NO₂、NO

，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為下列數(shù)據(jù)中的

B

．A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol．

查看答案和解析>>

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數(shù)為

A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol

查看答案和解析>>

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數(shù)為

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.3mol

D．0.4mol

查看答案和解析>>

某鹽的混合物中僅含三種離子，其中0.45mol Mg²⁺，0.3mol Cl^-，則SO₄^2-的物質的量為（）

A．0.1mol B．0.3mol C．0. 5mol D．0.7mol

查看答案和解析>>

硫酸和硝酸是中學階段常見的二種強酸。請就二者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：

（1）①在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是。

A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L

②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式。

（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1．12L（標準狀況），則該氣體的成分是，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為。

A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol

查看答案和解析>>

一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

D

B

A

C

B

C

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

答案

A

CD

C

AC

D

三、填空、簡答和計算

16.98g/mol, 1.5, 6, 3, 96g, 3g

17.(1) g?mol^－1 (2) 27g/mol ,4.49×10^-23

18．（1）11 mol、10 mol、10 mol；（2）1.204×10²³

19．A，A，D，D，

20． 24，40，56

21．據(jù)題意有 A + B ==== C + D

16 20 W 4.5

根據(jù)質量守恒定律W=16+20-4.5=31.5g。由上述數(shù)據(jù)可以看出當15gB與8g A反應時，B過量，應用A的質量進行求算：設此時生成的C為xg .

A+B====C+D

x=15.75（g）

所以C的摩爾質量為=126g/mol

22. 設參加反應的鋅的物質的量為x, 析出銅的物質的量為y, 生成ZnSO₄的物質的量為z.

CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu 質量增加

1mol 1mol 1mol 1mol 1g

x z y 0.1g

解得：x=0.1mol y=0.1mol z=0.1mol

生成ZnSO₄的質量：m(ZnSO₄)=161g/molX0.1mol=16.1g

答：略。

練習冊

高中

初中

小學