題目列表(包括答案和解析)
A
B
C.標準狀況下，
D.在銅與硫的反應中，1 mol銅失去的電子數為2NA
NA為阿佛加德羅常數，下述正確的是 （ ）
A．80g硝酸銨含有氮原子數為2NA
B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA
C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5 NA
D．在鐵與硫的反應中，1mol鐵失去的電子數為2 NA
NA為阿伏加德羅常數，下述正確的是
A.80 g硝酸銨含有氮原子數為2NA
B.1 L 1 mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA
C.標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數為0.5NA
D.在銅與硫的反應中，1 mol銅失去的電子數為2NA
設NA為阿伏加德羅常數，下列有關敘述中正確的是
A．在含4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為4NA
B．1L1mol?L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA
C．1L0.1mol?L-1麥芽糖溶液完全水解后溶液中的分子總數0.2NA
D．80g硝酸銨含有氮原子數為2NA
A.80 g硝酸銨含有氮原子數為2NA?
B.1 L 1 mol·L -1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA??
C.標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數為0.5NA??
D.在銅與硫的反應中，1 mol銅失去的電子數為2NA
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
B
B
A
A
C
B
C
二、選擇題
題號
11
12
13
14
15
答案
A
CD
C
AC
D
三、填空、簡答和計算
17.(1)
g?mol－1 (2)
18．（1）11 mol、10 mol、10 mol；（2）1.204×1023
19．A，A，D，D，
20． 24，40，56
21．據題意有 A + B ==== C + D
16 20 W 4.5
根據質量守恒定律W=16+20-4.5=
A+B====C+D
x=15.75（g）
所以C的摩爾質量為
=
22. 設參加反應的鋅的物質的量為x, 析出銅的物質的量為y, 生成ZnSO4的物質的量為z.
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu 質量增加
1mol 1mol 1mol 1mol
x
z y
解得：x=0.1mol y=0.1mol z=0.1mol
生成ZnSO4的質量：m(ZnSO4)=
答：略。
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