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題目列表(包括答案和解析)

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

	W	X	Y
R				Z

已知R為地殼中含量最多的金屬元素．
（1）寫出Z的原子結構示意圖

．
（2）W與氫原子形成6原子分子的結構簡式

．
（3）超細RX粉末被應用于大規模集成電路領域．其制作原理為R₂Y₃、X₂、W在高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數比均為1：1；其反應的化學方程式為

o
（4）X最高價氧化物對應水化物與X氣態氫化物反應的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是

．
（5）火箭發動機的燃料胼（N₂H₄）與氧化劑N₂0₄反應生成N₂和水蒸氣．
已知①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-195kJ?mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式

o
（6）溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00mol PCl₅，反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）經過一段時間（t）后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

相同溫度下，起始時向容器中充入1.00mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.40mol Cl₂，反應達到平衡前v（正）

v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）；原因是

．

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下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

	W	X	Y
R				Z

已知R為地殼中含量最多的金屬元素。

（1）寫出Z的原子結構示意圖________。

（2）W與氫原子形成6原子分子的結構簡式_______。

（3）超細RX粉末被應用于大規模集成電路領域。其制作原理為R₂Y₃、X₂、W在高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數比均為1∶1；其反應的化學方程式為_______。

（4）X最高價氧化物對應水化物與X氣態氫化物反應的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是_______。

（5）火箭發動機的燃料胼(N₂H₄)與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣。

已知①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l) △H₁=—195kJ•mol^—1

②N₂H₄(l) +O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H₂=—534.2kJ•mol^—1

寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式______________。

（6）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00 mol PCl₅，反應PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，經過一段時間（t)后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

相同溫度下，起始時向容器中充入1.00 mol PC1₅、0.20 mol PCl₃和0.40 mol Cl₂，反應達到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

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下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

	W	X	Y
R				Z

已知R為地殼中含量最多的金屬元素。
（1）寫出Z的原子結構示意圖________。
（2）W與氫原子形成6原子分子的結構簡式_______。
（3）超細RX粉末被應用于大規模集成電路領域。其制作原理為R₂Y₃、X₂、W在高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數比均為1∶1；其反應的化學方程式為_______。
（4）X最高價氧化物對應水化物與X氣態氫化物反應的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是_______。
（5）火箭發動機的燃料胼(N₂H₄)與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣。
已知①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l) △H₁=—195kJ?mol^—1
②N₂H₄(l) +O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H₂=—534.2kJ?mol^—1
寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式______________。
（6）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00 mol PCl₅，反應PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g)，經過一段時間（t)后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

相同溫度下，起始時向容器中充入1.00 mol PC1₅、0.20 mol PCl₃和0.40 mol Cl₂，反應達到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

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直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe₂(OH) _n(SO₄) ₃_－_n/2]_m(n>2 , m≤10)的實驗流程如下：

已知：鹽基度=n(OH^－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^－)、n(Fe)分別表示PFS中OH^－和Fe³⁺的物質的量。所得產品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標為 8.0%~16.0%。

（1）實驗加入硫酸的作用是。取樣分析Fe²⁺濃度，其目的是。

（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為。若溶液的pH偏小，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質量分數。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

（3）氧化時控制反應溫度為50~60℃的原因是。

（4）聚合反應的原理為m[Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2] [Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2 ] _m，則水解反應的化學方程式為。

（5）產品鹽基度的測定方法：

Ⅰ 稱取m g固體試樣，置于400 mL聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標準溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。

Ⅱ 室溫下放置10 min，再加入10 mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe³⁺，形成白色沉淀。

Ⅲ 加入5滴酚酞指示劑，立即用物質的量濃度為c mol·L^－¹的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗體積為Vml。

Ⅳ 向聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標準溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。然后重復Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標準液的體積為V₀ml。

①達到滴定終點的現象為。

②已知試樣中Fe³⁺的質量分數為w₁，則該試樣的鹽基度(w)的計算表達式為。

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直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe₂(OH) _n(SO₄) ₃_－n/2]_m(n>2 , m≤10)的實驗流程如下：

已知：鹽基度=n(OH^－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^－)、n(Fe)分別表示PFS中OH^－和Fe³⁺的物質的量。所得產品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標為 8.0%~16.0%。
（1）實驗加入硫酸的作用是   。取樣分析Fe²⁺濃度，其目的是   。
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為   。若溶液的pH偏小，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質量分數   。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（3）氧化時控制反應溫度為50~60℃的原因是   。
（4）聚合反應的原理為m[Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2] [Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2 ] _m，則水解反應的化學方程式為   。
（5）產品鹽基度的測定方法：
Ⅰ 稱取m g固體試樣，置于400 mL聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標準溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。
Ⅱ 室溫下放置10 min，再加入10 mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe³⁺，形成白色沉淀。
Ⅲ 加入5滴酚酞指示劑，立即用物質的量濃度為c mol·L^－1的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗體積為Vml。
Ⅳ 向聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標準溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。然后重復Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標準液的體積為V₀ml。
①達到滴定終點的現象為   。
②已知試樣中Fe³⁺的質量分數為w₁，則該試樣的鹽基度(w)的計算表達式為   。