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18．體積相同的甲、乙兩個容器，分別都充等量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)并達(dá)到平衡，在此過程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強(qiáng)不變，若甲中SO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，則乙中SO₂的轉(zhuǎn)化率是轉(zhuǎn)化率是下列的               （    ）

A．等于a%         B．大于a%           C．小于a%          D．無法判斷

高 二 化 學(xué) 試 題（B卷）

第Ⅱ卷  (非選擇題  共46分)

題號

二

三

四

總分

核分人

得分

注意事項(xiàng)：

1.用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷中。

2.答題前,將密封線內(nèi)的各項(xiàng)目填寫清楚。

得分

評卷人

1.（2分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（Ｈ_２Ｏ_２），當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱。已�?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時，放出256kJ的熱量。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                  ________________________________________。

2．（4分）工業(yè)上由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

TiO₂ →(步驟Ⅰ)TiCl₄  (步驟Ⅱ)Ti

（1）寫出步驟Ⅱ中TiCl₄→Ti的化學(xué)反應(yīng)方程式                                  。

（2）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H=－393.5kJ?mol^－1   

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H=－566kJ?mol^－1

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)    △H=+141kJ?mol^－1

則反應(yīng)TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H=                                 kJ?mol^－1。

３．(4分)某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物

質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

___________________________________________；

反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=    　　　　　 _mol?L^-1?min^-1。

4．（6分）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^－、H⁺、OH^－，據(jù)題意，回答下列問題。

       ①若由0.1mol?L^－1HA溶液與0.1mol?L^－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的

pH              7（選填“大于或等于”、 “小于或等于”、 “等于”）。

       ②若溶液pH>7，則c (Na⁺)     c(A^－)（選填“>”、 “<”、 “=”）。

③若由pH=3的HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL。混合而得，則下列說法中，正確的是

                 （填選項(xiàng)符號字母）。

       A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中[H⁺]+ [OH^－]=2×10^－7mol?L^－1

       B．若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

       C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

       D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂

得分

評卷人

1．（5分）將1molI₂(g)和2molH₂(g)置于2L密閉容器中，在一定

溫度下發(fā)生反應(yīng)：

I₂(g)＋H₂(g)    2HI(g)   DH<0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)j(HI) 隨時間的變化如曲線(II)所示。

（1）達(dá)到平衡后，I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為                ；

（2）若改變反應(yīng)條件，在某條件下j(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，則該條件可能是

          （填入下列條件的序號）。

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

2．(9分)在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol 的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，求達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得 c(H₂)= 0.0080 mol?L^-1

（1）則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________           ____（填數(shù)值）。

（2）在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂各0.20mol 的氣態(tài)混合物，求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，各反應(yīng)物的濃度是： ［H₂］=  ________ mol?L^-1，   ［ＨI］= ______________ mol?L^-1。

得分

評卷人

1．(8分)測定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH的含量時，可先在混合液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定（用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8~10）。試回答：

（1）滴定時BaCO₃能否不斷溶解？       （填“能” 或“不能”），理由是                         

                                                              ；

（2）如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1~4.4)，則測定的結(jié)果        （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。原因是                                                                     。

2．(8分) 在容積為1L的密閉容器中，充入1 mol N₂和4 mol H₂，一定條件下反應(yīng)N₂＋3H₂     2NH₃ 達(dá)到平衡，此時緩和體系中N₂和H₂的物質(zhì)的量之比恰好為 1:5。試回答下列問題：

（1）平衡時混合氣體的壓強(qiáng)與起始時混合氣體的壓強(qiáng)相比          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。

（2）該平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)是               。

（3）通過計(jì)算，求達(dá)到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為多少？