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（2011?武昌區(qū)模擬）鈦是一種重要的金屬，工業(yè)上用鈦鐵礦（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）為原料制鈦白粉（TiO₂），TiO₂常通過兩種方法還原可制得Ti．
其中，2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．回答下列問題．
（1）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發(fā)生反應的化學方程式有：
SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O和

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂ +H₂O

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂ +H₂O

．
（2）濾液①中的溶質主要是FeSO₄，檢驗其中Fe²⁺的方法是：

取少許濾液①于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，然后滴入幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明其中含有Fe²⁺

取少許濾液①于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，然后滴入幾滴氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明其中含有Fe²⁺

．
（3）從TiOSO₄→H₂TiO₃需要加熱，則加熱的目的是

促進TiOSO₄的水解

促進TiOSO₄的水解

．
（4）電解TiO₂來獲得Ti是以TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池．其陰極反應的電極反應式為

TiO₂ +4e^-=Ti+2O^2-

TiO₂ +4e^-=Ti+2O^2-

．
（5）因為TiO₂ （s）+2Cl₂ （g）TiCl₄（l）+O₂ （g）；△H=+151kJ/mol反應難于發(fā)生，所以工業(yè)上不能直接由TiO₂和Cl₂反應來制取TiCl₄．當反應體系中加入碳后，反應分如下兩步進行（如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同）．
2C（s）+O₂（g）=2CO （g）；△H=-221kJ/mol．
TiO₂（s）+2C （s）+2Cl₂ （g）  TiCl₄ （l）+2CO （g）；△H=

-70 kJ/mol

-70 kJ/mol

．
（6）從化學平衡的角度解釋：往TiO₂和Cl₂反應體系中加入碳后，能使反應TiO₂ （s）+2Cl₂ （g）TiCl₄（l）+O₂ （g）順利進行的原因是

碳單質與氧氣反應減小產(chǎn)物濃度，導致平衡向正反應方向移動，使反應順利進行

碳單質與氧氣反應減小產(chǎn)物濃度，導致平衡向正反應方向移動，使反應順利進行

．

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一、（本題包括18小題，共54分）

1.D2.C3.D4.C5.A6.D7.B8.B9. B 10. B 11. C 12. B 13.D14.A15.A16.A17.C18.B

二、（本題包括4小題，共16分）

1．（2分）（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)= N₂ (g) +4H₂O (g)；△H=－640 kJ?mol^-1

2.(4分)（1）TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂（2）―80 kJ?mol^-1

3．（4分）(1) 3X+Y2Z   (2) 0.05

4．（6分）①大于或等于   ② >  ③ A  C

三、（本題包括2小題，共14分）

1. （5分）（1）0.05mol?L^-1   （2）③ ⑸ 

2.．（9分）（1）0．25（2）[H₂] = 0.016mol?L^-1,[HI]= 0.0080mol?L^-1

四、（本題包括2小題，共16分）

1.(8分)(1)不能(2分)；因為酚酞的變色范圍為8～10，即pH范圍呈堿性，而BaCO₃需在酸性溶液中才會不斷溶解。（2分）

（2）偏高（2分）；因為甲基橙的變色范圍的pH為3.1～4.4，當?shù)味ǖ郊谆�橙由黃色變到橙色時，溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下，此時已有部分BaCO₃與鹽酸反應，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）

2．（8分）（1）偏低 （2分）

 （2）25%（3分）  

（3）37.5%（3分）