題目列表(包括答案和解析)
依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2(氣態)完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有4NA個電子轉移時，放出450 kJ的熱量。其熱化學方程式為______________________。
（2）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為____________________________。
（3）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及的步驟為：
已知：①C(s)+O2(g) 
CO2(g); ΔH=－395.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g); ΔH=－560 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol
則TiO2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為 。
依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2(氣態)完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有4NA個電子轉移時，放出450 kJ的熱量。其熱化學方程式為______________________。
（2）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為____________________________。
（3）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及的步驟為：
已知：①C(s)+O2(g)
CO2(g); ΔH=－395.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)
2CO2(g); ΔH=－560 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol
則TiO2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為 。
依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2(氣態)完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有4NA個電子轉移時，放出450 kJ的熱量。其熱化學方程式為______________________。
（2）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為____________________________。
（3）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及的步驟為：
已知：①C(s)+O2(g)
CO2(g); ΔH=－395.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g); ΔH=－560 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol
則TiO2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為 。
依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2(氣態)完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有4NA個電子轉移時，放出450 kJ的熱量。其熱化學方程式為______________________。
（2）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為____________________________。
（3）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及的步驟為：
已知：①C(s)+O2(g) 
CO2(g); ΔH=－395.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g); ΔH=－560 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol
則TiO2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為 。
CO2(g); ΔH=－395.5 kJ·mol-12CO2(g); ΔH=－560 kJ·mol-1TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol 一、（本題包括18小題，共54分）
1.D2.C3.D4.C5.A6.D7.B8.B9. B 10. B 11. C 12. B 13.D14.A15.A16.A17.C18.B
二、（本題包括4小題，共16分）
1．（2分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)= N2 (g) +4H2O (g)；△H=－640 kJ?mol-1
2.(4分)（1）TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2（2）―80 kJ?mol-1
3．（4分）(1) 3X+Y
2Z (2) 0.05
4．（6分）①大于或等于 ② > ③ A C
三、（本題包括2小題，共14分）
1. （5分）（1）0.05mol?L-1 （2）③ ⑸
2.．（9分）（1）0．25（2）[H2] = 0.016mol?L-1,[HI]= 0.0080mol?L-1
四、（本題包括2小題，共16分）
1.(8分)(1)不能(2分)；因為酚酞的變色范圍為8～10，即pH范圍呈堿性，而BaCO3需在酸性溶液中才會不斷溶解。（2分）
（2）偏高（2分）；因為甲基橙的變色范圍的pH為3.1～4.4，當滴定到甲基橙由黃色變到橙色時，溶液的pH已經降到4.4以下，此時已有部分BaCO3與鹽酸反應，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）
2．（8分）（1）偏低 （2分）
（2）25%（3分）
（3）37.5%（3分）
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