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N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態。現在該容器中維持溫度不變，令m、n、p分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物質的量(mol)，如果m、n、p取不同的數值，它們必須滿足一定的關系，才能滿足當達到平衡時，反應混合物中三種氣體的體積分數仍跟上述平衡時的完全相同。請填寫下列空白：

（1）若m=0，n=0，則p=________。

（2）若p=0.1，則m=________，n=________。

（3）m、n、p必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含m和p，另一個只含n和p）：________，________。

在一定溫度下，把1mol N₂和3mol H₂通入一個一定容積的密閉容器里，發生如下反應：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態。現在該容器中維持溫度不變，令m、n、p分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物質的量(mol)，如果m、n、p取不同的數值，它們必須滿足一定的關系，才能滿足當達到平衡時，反應混合物中三種氣體的體積分數仍跟上述平衡時的完全相同。請填寫下列空白：

（1）若m=0，n=0，則p=________。

（2）若p=0.1，則m=________，n=________。

（3）m、n、p必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含m和p，另一個只含n和p）：________，________。

在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通．如圖所示，容器中發生反應N₂(氣)＋3H₂(氣)2NH₃(氣)△H＜0，若反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積．據此回答下列問題：

(1)保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應達到平衡后混合氣體體積及各物質的體積分數仍與上述平衡完全相同，那么：

①若a＝1，c＝2則b＝________，此時該反應向________方向進行．(填“正反應”、“逆反應”)

②若規定起始時反應向逆反應進行，則c的取值范圍是________．

(2)在上述裝置中，若使平衡后混合氣體變為6.5體積，可采取的措施是________，簡述理由________．

（12分）一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H₂O，
發生如下反應：CO (g) 十H₂O (g)  CO₂ (g) 十 H₂ (g) ； △H＜0
（1）在850℃時，CO和H₂O濃度變化如下左圖，則 0～4min的平均反應速率v(CO₂)＝    _mol·L^-1·min^-1

（2）t₁℃時，在相同容器中發生上述反應，各物質的濃度變化如右上表：
① 計算t₁℃該反應的平衡常數為K =       。
② t₁℃時，反應在5min～6min間，平衡   移動（填向左、向右或不 ），若在第5分鐘改變一種條件達到第6分鐘的濃度，改變的條件是     ________。
（3）t₂℃時，化學反應CO (g) + H₂O (g)  CO₂ (g) + H₂ (g)的平衡濃度符合c（CO₂）·c（H₂）＝2 c（CO）·c（H₂O），則t₂℃    850℃,判斷依據是：                                                                

在某溫度下，體積恒定的密閉容器中加入2 molN₂和4 molH₂，發生如下反應：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。達到平衡時，放出熱量46.2 kJ。求：

（1）達到平衡時，N₂的轉化率為_______________, NH₃的體積分數為              。

（2）若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均為正數，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。a、b、c取值必須滿足的一般條件是                     ,                      。

（3）科學家發明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH₃。其電池總反應式為：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O，電解質溶液應顯　 　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“堿性” ），寫出正極的電極反應方程式　　　　　　　　　 　　　。