題目列表(包括答案和解析)
下列離子方程式的書寫中，正確的是 ( )
A 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應： Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋SO42－= BaSO4↓＋ H2O
B NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2O
C 碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸： HCO3- ＋H+ = CO2↑+H2O
D FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl
下列離子方程式的書寫中，正確的是
A 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應： Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋SO42－= BaSO4↓＋ H2O
B NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2O
C 碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸： HCO3- ＋H+ = CO2↑+H2O
D FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
下列離子方程式的書寫中，正確的是 ( )
A 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應： Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋SO42－= BaSO4↓＋ H2O
B NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2O
C 碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸： HCO3- ＋H+ = CO2↑+H2O
D FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl
下列離子方程式的書寫中，正確的是 ( )
A 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應： Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋SO42－= BaSO4↓＋ H2O
B NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2O
C 碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸： HCO3- ＋H+ = CO2↑+H2O
D FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl
A.金屬鈉投入到水中：Na+H2O====Na++OH-+H2↑
B.單質銅與稀硝酸反應：3Cu+8 H++2
====3Cu2++2NO↑+4H2O
C.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3 OH-====Al(OH)3↓
D.向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液：Fe3++3H2O====Fe(OH)3↓+3 H+
一、（本題包括18小題，共54分）
1.D2.C3.D4.C5.A6.D7.B8.B9. B 10. B 11. C 12. B 13.D14.A15.A16.A17.C18.B
二、（本題包括4小題，共16分）
1．（2分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)= N2 (g) +4H2O (g)；△H=－640 kJ?mol-1
2.(4分)（1）TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2（2）―80 kJ?mol-1
3．（4分）(1) 3X+Y
2Z (2) 0.05
4．（6分）①大于或等于 ② > ③ A C
三、（本題包括2小題，共14分）
1. （5分）（1）0.05mol?L-1 （2）③ ⑸
2.．（9分）（1）0．25（2）[H2] = 0.016mol?L-1,[HI]= 0.0080mol?L-1
四、（本題包括2小題，共16分）
1.(8分)(1)不能(2分)；因為酚酞的變色范圍為8～10，即pH范圍呈堿性，而BaCO3需在酸性溶液中才會不斷溶解。（2分）
（2）偏高（2分）；因為甲基橙的變色范圍的pH為3.1～4.4，當滴定到甲基橙由黃色變到橙色時，溶液的pH已經降到4.4以下，此時已有部分BaCO3與鹽酸反應，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）
2．（8分）（1）偏低 （2分）
（2）25%（3分）
（3）37.5%（3分）
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