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A．到達(dá)平衡后.若使用催化劑.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B．平衡后.若升高溫度.平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．平衡后增大A的量.有利于提高A的轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)方程式中一定是n＞p+q 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下左圖所示。

(1)在0－30小時(shí)內(nèi)，CH₄的平均生成速率v_I、v_II和v_III從大到小的順序?yàn)?u> ；反應(yīng)開(kāi)始后的12小時(shí)內(nèi)，在第種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。

(2)將所得CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) K＝27mol²·L^－2。將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密閉容器，在上述溫度下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為　（保留兩位有效數(shù)字）。

(3)甲烷燃料電池是利用CH₄跟氧氣或空氣反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿。下面有關(guān)說(shuō)法正確的是　（填編號(hào)）。

A．負(fù)極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^- －→4OH-；

B．負(fù)極反應(yīng)為：CH₄+10OH^- - 8e^-－→CO₃^2-+7H₂O

C．放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

D．隨放電的進(jìn)行，溶液的pH值不變

(4)如上右圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖，甲烷燃料電池作其電源。

①如果A為含有鐵、銀、金、碳雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO₄溶液，通電后，Cu²^＋的濃度將　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是KBr溶液，通電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__________________________。

③特定條件下，該裝置使用惰性電極電解Na₂SO₄濃溶液可制得少量過(guò)氧化氫：在陽(yáng)極上SO被氧化成S₂O(過(guò)二硫酸根離子)，S₂O與H₂O反應(yīng)即可生成H₂O₂，

S₂O＋2H₂O === 2SO＋H₂O₂＋2H^＋。若各反應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率均為100%，則要制取1 mol H₂O₂，理論上燃料電池需消耗CH₄的物質(zhì)的量為。

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化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是

3mol/L＜c（B）＜9mol/L

；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是

①③

．
①增加C的物質(zhì)的量②加壓 ③升溫④使用催化劑
（2）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

c2(CO)

c(CO2)

c2(CO)

c(CO2)

；
已知C（s）+H₂0（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁；H₂（g）+CO₂（g）?C0（g）+H₂0（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K與K₁、K₂二者的關(guān)系為

K=K₁×K₂

．
（3）已知某溫度下，反應(yīng)2SO₂+0₂?2S0₃的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c₀（SO₂）=1mol?L^-1c₀（O₂）=1mol?L^-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)

否

（填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向

逆反應(yīng)

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
（4）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向

正反應(yīng)

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x

＜

0（填“＞”或“＜”）．

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化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種．且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A（g）+2B（g）

4C（g）△H＞0 達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是

3mol/L≤c（B）≤9mol/L

；若改變條件重新達(dá)到平衡后，體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是

A、增加C的物質(zhì)的量 B、加壓 C、升溫 D、使用催化劑
（2）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁

＜

m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1mol?L^-1的鹽酸時(shí)，溶液中c（Ag⁺）

變小

（選填“變大”、“變小”、“不變”）

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化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種．且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

(1)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)

A(g)＋2B(g)4C(g)　ΔH＞0達(dá)到平衡時(shí)，c(A)＝2 mol/L，c(B)＝7 mol/L，c(C)＝4 mol/L．試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是________；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是________

①增加C的物質(zhì)的量

②加壓

③升溫

④使用催化劑

(2)常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，　醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂．則m₁________m₂(選填“＜”、“＝”、“＞”)

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氯化硫酰(SO₂Cl₂)主要用作氯化劑．它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)–54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制取：

SO₂(g)＋Cl₂(g)

SO₂Cl₂(l)＋97.3kJ

1．試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K＝________；

若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v_正也增大，可采取的措施是________(選填編號(hào))．

a．降低溫度

b．移走SO₂Cl₂

c．增加反應(yīng)物濃度

d．無(wú)法滿足上述條件

2．為了提高上述反應(yīng)中Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是________(選填編號(hào))．

a．縮小容器體積

b．使用催化劑

c．增加SO₂濃度

d．升高溫度

在100℃時(shí)，往上述平衡體系中加入³⁷Cl₂，一段時(shí)間后，則平衡體系中含有³⁷Cl的物質(zhì)有________(選填編號(hào))．

a．只有³⁷Cl₂

b．只有SO₂³⁷Cl₂

c．³⁷Cl₂和SO₂³⁷Cl₂

d．無(wú)法判斷

3．下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(選填編號(hào))．

a．v(Cl₂)＝v(SO₂)

b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

c．c(Cl₂)∶c(SO₂)＝1∶1

d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化

4．300℃時(shí)，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g　SO₂Cl₂，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO₂7.616 g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20 g　SO₂Cl₂，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO₂的質(zhì)量范圍是________．

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一、（本題包括18小題，共54分）

1.D2.C3.D4.C5.A6.D7.B8.B9. B 10. B 11. C 12. B 13.D14.A15.A16.A17.C18.B

二、（本題包括4小題，共16分）

1．（2分）（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)= N₂ (g) +4H₂O (g)；△H=－640 kJ?mol^-1

2.(4分)（1）TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂（2）―80 kJ?mol^-1

3．（4分）(1) 3X+Y2Z (2) 0.05

4．（6分）①大于或等于 ② > ③ A C

三、（本題包括2小題，共14分）

1. （5分）（1）0.05mol?L^-1 （2）③ ⑸

2.．（9分）（1）0．25（2）[H₂] = 0.016mol?L^-1,[HI]= 0.0080mol?L^-1

四、（本題包括2小題，共16分）

1.(8分)(1)不能(2分)；因?yàn)榉犹淖兩秶鸀?～10，即pH范圍呈堿性，而B(niǎo)aCO₃需在酸性溶液中才會(huì)不斷溶解。（2分）

（2）偏高（2分）；因?yàn)榧谆鹊淖兩秶膒H為3.1～4.4，當(dāng)?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時(shí)，溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下，此時(shí)已有部分BaCO₃與鹽酸反應(yīng)，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）

2．（8分）（1）偏低（2分）

（2）25%（3分）

（3）37.5%（3分）

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