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1、下列各項與反應熱的大小無關的是 

A、反應物和生成物的狀態         B、反應物量的多少

C、反應物的性質                 D、反應的快慢

2、下列過程中，需要吸收能量的是

A、H+H=H₂                 B、H+Cl=HCl   

C、I₂→I+I                   D、S+O₂=SO₂

3、下列說法中正確的是

A、 物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水

B、不溶于水的物質溶解度為0  

C、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

D、絕對不溶解的物質是不存在的

4、下列過程中需要通電才可以進行的是

①電離     ②電解      ③電鍍      ④電化學腐蝕

A、①②③       B、②③④      C、②③         D、全部

5、在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應可表示為

A、2A+3B = 2C             B、A+3B = 2C   

C、3A+B = 2C              D、A+ B = C

6、^{下列反應中，熵顯著減少的反應是}

^{A、CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）}

^{B、CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）}

^{C、（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）}

^{D、2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）}

7、一定條件下，可逆反應N₂ +3H₂2NH₃（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是

A、加催化劑，V_正、V_逆 都發生變化，且變化的倍數相等

B、加壓，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍數大于V_逆 增大的倍數

C、降溫，V_正、V_逆 都減小，且V_正 減小的倍數大于V_逆 減小的倍數

D、增大氮氣的濃度，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大倍數大于V_逆 增大倍數；N₂ 轉換率減小，H₂轉化率增大

8、下列電離方程式中，錯誤的是：                                                                                A、H₂CO₃  H⁺+HCO₃^－    HCO₃^－  H⁺+CO₃^2－ 

B、 NaHS = Na⁺+H⁺+S^2－  

C、H₂SO₄ = 2H⁺+SO₄^2－   

D、CH₃COOH  H^＋ + CH₃COO^?

9、相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是

A、  B、     C、　     D、

10、據環w w w.k s5 u.c om保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發生的反應是

A、Fe -2e^-＝Fe²⁺                     B、2H₂O＋O₂＋4e^-＝4OH^-

C、4OH^-- 4e^-＝2H₂O＋O₂↑           D、2H⁺＋2e^-＝H₂↑

^11、下列熱w w w.ks 5u.c o m化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是 

A、 CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B、 C(s) +1/2O₂(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C、 H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D、2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l); △H＝-11036 kJ/mol

12、在容積一定的密閉容器中發生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是：

A、P₁＞P₂，縱坐標指A的質量分數  

B、P₁＞ P₂，縱坐標指C的質量分數

C、P₁＜ P₂，縱坐標指A的轉化率        

D、P₁＜ P₂，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量

^13、在一密閉容器中進行如下反應：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，已知反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是       

A、SO₂為0.4mol/L、O₂為0.2mol/L          B、SO₂為0.25mol/L

C、SO₂、SO₃均為0.15mol/L                 D、SO₃為0.4mol/L

^{14、常溫下，}檸檬水溶液的PH是3，其中水電離的c（H+）為

A、1×10^-3mol/L                  B、1×10^-7mol/L

C、1×10^-11mol/L                  D、1×10^-14mol/L

15、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是 

C、 5＞4＞2＞3＞1               D、 3＞5＞2＞4＞1

16、下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間有無因果關系的判斷都正確的是

選項

陳述I

陳述II

判斷

A

用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時加入硫酸銅溶液

可以制取更多的氫氣

I對、II對、有

B

用Mg―Al―NaOH構成原電池

Mg更活潑作負極

I對、II對、無

C

AlCl₃是離子化合物

電解熔融的AlCl₃制取金屬鋁

I對、II對、無

D

石墨常用做電解池的電極

石墨的化學性質穩定且導電性好

I對、II對、有

17、可以充分說明反應P（g）+Q（g）       R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是

A、反應容器內的壓強不隨時間改變    B、反應容器內P、Q、R、S四者共存

C、P的生成速率和S的生成速率相等   D、反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

18、設C＋CO₂2CO－Q₁(吸熱反應)反應速率為 u₁，N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放熱反應)反應速率為 u₂，對于上述反應，當溫度升高時，u₁和u₂的變化情況為                           

A、 同時增大       B、同時減小       C、增大，減小       D、減小，增大

19、常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關系

A、c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）　　　　　　B、c（NH₄⁺）＝c（Cl^-）

C、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）　　　　　　D、無法確定c（NH₄⁺）與c（Cl^-）

20、下列物質的分離、提純和鑒別的方法中(必要時可加熱)，可行的是

A、以AgNO₃溶液和稀鹽酸檢驗溶液中是否含有Cl^－

B、用升華法分離碘和氯化銨的混合物

C、以粗銅為陰極，精銅為陽極，CuSO₄溶液為電解液，精煉銅

D、用NaOH溶液、蒸餾水和紅色石蕊試紙檢驗溶液中是否含有NH₄⁺

第II卷（50分）

21、（3分）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列的3個熱化學反應方程式：

 Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g)   △H=-24.8kJ／mol

 Fe₂0₃(s)+1/3CO(g)== 2/3Fe₃O₄(s)+C0₂(g)  △H=-15.73kJ／mol

Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g)    △H=+640.4kJ／mol

試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：①。

22、（5分）化學電池分為  ① ，② ，③ ，其中堿性鋅錳電池屬于④  ，鉛蓄電池屬于⑤  。

23、（5分）可逆反應3A(g)3B(?)+C(?)  △H>0達到化學平衡后，

（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。

a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量 ①  ；

b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量  ② ；

c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量 ③ ；

(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是④  態，C是⑤  態。

24、（5分）在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時c(B)/c(C)的比值①  ，混合氣體的密度②   ；降溫時，混合氣體的平均相對分子質量③   ；加入催化劑，氣體的總物質的量④   ；充入C，則A、B的物質的量⑤   。（增大、減小、不變、不確定）

25、(5分)日常生活中，可用明礬[KAl(SO₄)₂?12H₂O]作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發生水解反應，生成氫氧化鋁膠體。

（1）該反應的離子方程式為：①   。

為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，

AG＝lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。

（2）中性溶液的AG＝②    。

（3）常溫下，測得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6，則溶液的 AG＝③   ，由水電離的c（H⁺）= ④  。

26、（9分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

  (1)該學生用標準0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

   A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

 B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。 C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

 D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．檢查滴定管是否漏水。 F．另取錐形瓶，再重復操作一次。 G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

a、滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：  ①  。

b、該滴定操作中應選用的指示劑是：   ②   。

c、在G操作中如何確定終點?   ③   。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ④，原因是  ⑤  。

(3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度（計算結果精確到小數點后二位) ⑥  mol／L

27、（10分）某研究性學習小組為證明在同溫同壓

下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足

量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率

不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。

設計的簡易實驗裝置如右圖。該實驗的主要操作

步驟如下：

a.配制濃度均為1 mol?L^－1鹽酸和醋酸溶液；

b.用① 量取10.00 mL1 mol?L^－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；

c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數值至少為 ② g；d.在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；e.將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中，至反應完全，記錄 ③ ；

f.反應結束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應 ④ ，讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題：  

（1）用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法： ⑤ 。

（2）本實驗中應選用 ⑥ (填序號)的量筒。

A．100 mL              B．200 mL             C．500 mL

（3）簡述速率不等的原因 ⑦ ，銅絲不與酸接觸的原因是 ⑧ 。

28、（8分）電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

a.電解池中X極上的電極反應式為① 。在X極附近觀察到的現象是 ②。

b.Y電極上的電極反應式為 ③，檢驗該電極反應產物的方法是   ④ 。

(2) 如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

a .X電極的材料是   ⑤  ，電極反應式是   ⑥  。

b.Y電極的材料是  ⑦   ，電極反應式是  ⑧   。

（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）

營口市普通高中2008―2009學年度上學期期末質量檢測二年級

化 學 試 卷   （答案）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

C

D

C

A

A

C

B

B

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

A

B

B

C

A

D

C

A

B

D

21、①CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO₂(g)      △H=­－218.00 kJ／mol（3分）^{（無聚集狀態和不配平都不得分）}

22、①一次電池，②二次電池，③燃料電池，④一次電池，⑤二次電池。（各1分共5分）

23、.①變小  ②不變  ③變小 ④固態或液態   ⑤氣態（各1分共5分）

24、①減小  ②不變  ③增大  ④不變  ⑤增大（各1分共5分）

25、①Al³⁺ + 3H₂O  Al(OH)₃ + 3H⁺（2分）②0   ③2  

④1×10^-6mol/L  （②③④各1分共3分）

26、①ECDBAGF（或ECBADGF）（2分） ②酚酞（1分）   ③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色（1分）④偏大（1分）⑤滴定管內壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數偏大（2分）⑥4.20（2分）?

27、①酸式滴定管或10ml的量筒(1分)② 0.12 (2分)③反應時間 ( 1分)④將量筒緩緩向下移動,使乙、丙中液面相平（或調節乙、丙儀器中的液面使之相平） ( 1分)

⑤兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會，如觀察到廣口瓶中長導管內有一段水柱升出液面，表明裝置不漏氣（只要表述明確、合理均可）  ；(2分)

⑥B；( 1分)⑦酸的濃度相同時c(H⁺)不同 ( 1分)

⑧ 防止形成原電池，干擾實驗現象的觀察 ( 1分)

28、① 2H⁺ ＋2e^- ＝H₂↑；②放出氣體，溶液變紅。 ③ 2Cl ^? －2e^- ＝Cl₂ ↑；④把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色。

⑤ 純銅 或精銅    ⑥Cu²⁺ ＋2e^- ＝Cu    ⑦粗銅     ⑧Cu －2e^- ＝Cu²⁺（各1分共8分）

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