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C.c(NH4+)＞c(Cl-) D.無(wú)法確定c(NH4+)與c(Cl-) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

常溫下有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說(shuō)法中不正確的是：（）
A．D溶液的pH＝7
B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl^－）＞c（NH₄^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液顯酸性，可選的方法是______．（選填序號(hào)）
a．向水中加入NaHSO₄固體 b．向水中加Na₂CO₃固體
c．加熱至100℃d．向水中加入（NH₄）₂SO₄固體
（2）A、B、C、D 4種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽(yáng)離子	Ba²⁺、H⁺、Na⁺、Mg²⁺
陰離子	Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-

①不進(jìn)行任何實(shí)驗(yàn)即可判斷，該4種化合中有2種是______、______（填化學(xué)式），該2種化合物的溶液混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
②為確定A、B、C、D的成分，某探究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1	用pH試紙測(cè)得A、C兩溶液呈堿性，B、D兩溶液呈酸性
2	A溶液與B溶液混合時(shí)，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生	化合物A為_(kāi)_____（填化學(xué)式）B溶液中肯定大量含有______（填離子符號(hào)）；
3	C與D兩溶液混合時(shí)，有白色沉淀生成，過(guò)濾，向沉淀中滴加過(guò)量鹽酸，沉淀部分溶解	化合物B為_(kāi)_____，化合物D為_(kāi)_____（填化學(xué)式）．

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（2013?金華模擬）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生的離子如下表（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．

陽(yáng)離子

Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺

陰離子

、Cl^-、OH^-、SO

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的電離程度比純水大；
②C溶液和D溶液混合時(shí)只產(chǎn)生白色沉淀，B溶液和C溶液混合時(shí)只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象．
有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

A．B是NH₄Cl

B．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后的溶液c（Cl^-）＞c（Ba²⁺）

C．A的水溶液中可能有：c（OH）=c（HCO

）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

D．常溫下，0.15 mol?L^-1 C溶液和0.20 mol?L^-1鹽酸混合，所得混合液的pH=7，則C溶液和鹽酸的體積比約為2：3

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常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關(guān)系

A、c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）　　　　　　B、c（NH₄⁺）＝c（Cl^-）

C、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）　　　　　　D、無(wú)法確定c（NH₄⁺）與c（Cl^-）

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常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關(guān)系

[ ]

A、c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）　
B、c（NH₄⁺）＝c（Cl^-）
C、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
D、無(wú)法確定c（NH₄⁺）與c（Cl^-）

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