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（1）在25℃條件下將pH=10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）．
A．8        B．12   C． 8～10之間     D．10～12之間
（2）醋酸銨溶液呈性，并寫出醋酸銨水解的離子方程式．
（3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
c（NH₃?H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關系c（NH₄⁺）c（Cl^-）．

（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是______（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁______m₂
（選填“＜”、“=”、“＞”）
（2）pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈______性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH₄⁺）______c（Cl^-）（選填“＞”“=”“＜”）．

現有A、B、C、D四種溶液，它們分別是AlCl₃溶液、鹽酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一種，已知A、B兩溶液中的水的電離程度相同，A、C兩溶液的pH相同．則下列說法中正確的是（　　）

Ⅰ、（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為．
A．5    B．1    C．1～3之間D．3～5之間
（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中c（Cl^-）c（NH₄⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）常溫下，已知某CH₃COONa溶液中的c（Na⁺）=c（CH₃COO^一），則該溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ、在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃發生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．CO和H₂O濃度變化如圖：
（1）0一4min的平均反應速率v（CO）=mol/（L?min）．
（2）850℃時，平衡常數K=．溫度從850℃降至800℃時，K將（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）下列措施中能使n（H₂）/n（CO）增大的是（填選項序號）．
A．降低溫度              B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將CO₂ （g）從體系中分離         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H₂．