某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定該實驗條件下的氣體摩爾體積，設計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液；
②用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取10.00mL 1mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數值至少為
0.12
0.12
；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄
反應所需時間
反應所需時間
；
⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應
將量筒緩緩向下移動，使乙、丙中液面相平
將量筒緩緩向下移動，使乙、丙中液面相平
，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：
往丙中加水沒過導氣管口下端，兩手掌緊貼甲外壁一會兒，若觀察到丙中導氣管冒氣泡，表明裝置不漏氣；
往丙中加水沒過導氣管口下端，兩手掌緊貼甲外壁一會兒，若觀察到丙中導氣管冒氣泡，表明裝置不漏氣；
．
（2）本實驗中應選用
B
B
（填序號）的量筒．
A．100mL B．200mL C．500mL
（3）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為V
m=
0.2VL/mol
0.2VL/mol
．
（4）速率不等的原因是
H+濃度不同
H+濃度不同
，銅絲不與酸接觸的原因是
防止形成原電池，加快反應速率，干擾實驗測定；
防止形成原電池，加快反應速率，干擾實驗測定；
．
