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（1）已知下列熱化學方程式：

① H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝H₂O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol  

② C(s)＋1/2O₂(g) ＝CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ/moL 

則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO (g)  ΔH＝       kJ/moL

（2）下圖表示化學反應體系中反應物、產物的能量和活化能的關系，符合甲圖的方程式為（　）符合乙圖的方程式為（　）（填寫“A”、“B”、“C”、“D”選項）

A．CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)     B．H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)

C．H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O            D．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)

（3）如圖所示，若兩池中均為Cu(NO₃)₂溶液，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和石墨棒，反應一段時間后請回答下列問題：

①有紅色物質析出的是甲池中的______棒，乙池中的_______棒。

②乙池中陽極的電極反應式是___________________________。

（4）已知25℃時AgCl的溶度積為1.77×10^-10，則在AgCl的飽和溶液中c(Ag⁺)為             。（已知=1.33）

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是 

A、 CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B、 C(s) +1/2O₂(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C、 H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D、2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l); △H＝-11036 kJ/mol

氫氣、碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l） ΔH＝-571.6 kJ·mol^-1 C（s）+1/2 O₂（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol^-1

C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）====8CO₂（g）+9H₂O（l） ΔH＝-5 518 kJ·mol^-1

CH₄（g）+2O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH＝-802.3 kJ·mol^-1其中反應熱能表示該物質燃燒熱的是

A.氫氣                   B.碳                C.辛烷                 D.甲烷

鐵及其化合物在國民經濟的發展中起著重要作用。

（1）已知：4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)  △H＝－1641.0kJ·mol^-1 C(石墨)＋1/2O₂(g)=CO(g)  △H＝－110.5 kJ·mol^-1則Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝    kJ·mol^-1。

（2）鐵在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕。某同學將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。液滴邊緣是   區（填“正極”或“負極”），其電極反應式為    。

（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質時，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發生的反應有：

①2TiO^2＋(無色)＋Fe＋4H^＋=2Ti^3＋(紫色)＋Fe^2＋＋2H₂O

②Ti^3＋(紫色)＋Fe^3＋＋H₂O= TiO^2＋(無色)＋Fe^2＋＋2H^＋

③    。

（4）①高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種優良的水處理劑。FeO在水溶液中的存在形態如右圖所示，縱坐標表示各存在形態的分數分布。

下列說法不正確的是    。（填字母）

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分數逐漸增大

C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：

HFeO＋OH^－=FeO＋H₂O

②K₂FeO₄溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為    。

（5）向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL 1 mol·L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標準狀況）氣體，加入KSCN溶液不顯紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，可得鐵     g。

鐵及其化合物在國民經濟的發展中起著重要作用。

（1）已知：4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H＝－1641.0kJ·mol^-1 C(石墨)＋1/2O₂(g)=CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol^-1則Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝   kJ·mol^-1。
（2）鐵在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕。某同學將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。液滴邊緣是  區（填“正極”或“負極”），其電極反應式為   。

（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質時，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發生的反應有：
①2TiO^2＋(無色)＋Fe＋4H^＋=2Ti^3＋(紫色)＋Fe^2＋＋2H₂O
②Ti^3＋(紫色)＋Fe^3＋＋H₂O=TiO^2＋(無色)＋Fe^2＋＋2H^＋
③   。
（4）①高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種優良的水處理劑。FeO在水溶液中的存在形態如右圖所示，縱坐標表示各存在形態的分數分布。
下列說法不正確的是   。（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分數逐漸增大
C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：
HFeO＋OH^－=FeO＋H₂O
②K₂FeO₄溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為   。
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL 1 mol·L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標準狀況）氣體，加入KSCN溶液不顯紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，可得鐵    g。