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某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ．（1）配制濃度均為0.50mol?L^-1 H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液；
（2）用量取10.00mL 0.50mol?L^-1 H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分別加入兩個錐形瓶中；
（3）分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；
（4）檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；
（5）將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不能與酸接觸），至反應完全，記錄；
（6）反應結束后，讀取量筒中水的體積為y mL．
Ⅱ．請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用密度為1.84g?cm^-3 98%的濃硫酸配制250mL 0.50mol?L^-1的H₂SO₄溶液，所需要的主要儀器有、、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是讀取量筒內水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積．這三步操作的正確順序是．
（3）讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是．
（4）簡述速率不等的原因是，銅絲不能與酸接觸的原因是．

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如圖2-26所示。該實驗的主要操作步驟如下:

                      圖2-26

①配制濃度均為1 mol·L^-1 鹽酸和醋酸溶液；

②用_________量取10.00 mL 1 mol·L^-1 鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數值至少為_________；

④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應完全，記錄_____________________________；

⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應___________________________________，讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補充完整并完成下列問題:

(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:_______________________________。

(2)本實驗中應選用______________(填序號)的量筒。

A.100 mL                  B.200 mL                 C.500 mL

(3)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為:

V_m=_________________。

(4)上述速率不等的原因是______________________________________________，

銅絲不與酸接觸的原因是_______________________________________________。

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如圖2-26所示。該實驗的主要操作步驟如下:

                      圖2-26

①配制濃度均為1 mol·L^-1 鹽酸和醋酸溶液；

②用_________量取10.00 mL 1 mol·L^-1 鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數值至少為_________；

④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應完全，記錄_____________________________；

⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應___________________________________，讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補充完整并完成下列問題:

(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:_______________________________。

(2)本實驗中應選用______________(填序號)的量筒。

A.100 mL                  B.200 mL                 C.500 mL

(3)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為:

V_m=_________________。

(4)上述速率不等的原因是______________________________________________，

銅絲不與酸接觸的原因是_______________________________________________。

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1 mol·L^-1的鹽酸和醋酸溶液；

②用_________________量取10.00 mL 1 mol·L^-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數值至少為_____________；

④在廣口瓶中裝足量的水，按上圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應完全，記錄

__________________________________________________________________；

⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應______________________________________________，讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補充完整并完成下列問題：

(1)用文字表述④檢查裝置氣密性的操作與觀察方法：_______________________________。

(2)本實驗中應選用_________________ (填序號)的量筒。

A.100 mL              B.200 mL            C.500 mL

(3)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：

V_m=_________________。

(4)上述速率不等的原因是___________________________________________________，

銅絲不與酸接觸的原因是___________________________________________________。