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已知：a.-NH2-NHCOCH3；

b.-CH(COOH)2-CH2COOH+CO2；

請問答：

（1）下列說法正確的是__。

A.化合物B能發生加成、酯化、氧化、還原反應

B.化合物C能與氫氧化銅發生反應

C.試劑X既能和強酸反應又可以和強堿反應

D.辣椒素的分子式是C18H27NO3

（2）寫出C的結構簡式__。

（3）寫出A+B→C的化學方程式__。

（4）已知：，請結合題中所給的信息，寫出由制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）。__。

（5）寫出試劑X(C8H11NO2)同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式__。

①是苯環上有二種氫，不能使FeCl3顯色，IR譜表明分中無N-O鍵

②1mol該物質與足量Na發生反應放出1molH2（不考慮同一個碳上連2個-OH）

已知：①上述流程中所涉及的反應都充分進行。

②B、C、D均為常見氣體。相同情況下氣體B的密度大氣體C。

③黑色固體溶于鹽酸后滴加KSCN，無明顯現象，加適量氯水后，溶液變紅。

請問答：

（1）寫出氣體B的電子式__，固體A的化學式是__。

（2）黑色固體E與足量濃硝酸反應的離子反應方程式是__。

由此推斷出化合物M中x：y為__。寫出簡要計算過程：__。

A.可以通過沉淀反應使雜質離子完全沉淀

B.Ksp越小，難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱

C.Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質的性質和溫度有關

D.相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

已知：SiHCl3沸點為33℃，能與和H2O強烈反應，在空氣中易自燃；

請問答：

（1）依次連接的合理順序為__。

（2）操作時應先打開裝置__（選填“C”或“D”）中分液漏斗的旋塞，理由是__。

【題目】現有反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃時，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列說法不正確的是（ ）

A.900℃，該反應的平衡常數K<1

B.850℃達到平衡時，通入CO，CO轉化率將增大

C.850℃時，若x=5.0，則起始時平衡向逆反應方向移動

D.850℃時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則應滿足0≤x<3

（1）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO在不同溫度下的平衡轉化率（α）與壓強的關系如圖1所示。

在B點條件下，下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態的是__。

A.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

B. CH3OH的體積分數不再改變

C.混合氣體的密度不再改變

D.CO和CH3OH的物質的量之比保持不變

（2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在__（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）下能自發進行。

（3）化學平衡常數K(B)、K(C)、K(D)的大小關系是：_。

（4）計算圖中A點的平衡常數Kp=__。

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數；用P1或P2或P3表示）。

（5）已知NH3(g)+NOx(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g)（未配平），為研究NH3選擇性催化還原脫硝的反應條件，某科研小組通過一系列實驗，得出平衡時的脫硝率與氨氮比的關系[其中NH3/NO2表示氨氮比，O2%表示氧氣含量]。

①圖2中，最佳氨氮比為2.0，理由是__。

②請在圖3中，用實線畫出不使用催化劑情況下（其他條件完全相同）的圖示__。

（2）格式試劑RMgX（R表示烴基、X表示鹵素）遇水劇烈反應，生成可燃性烴RH和__。

（3）64g自燃性氣體SiH4在25℃、101Kpa下充分完全燃燒生成液態水和固態氧化物時放出akJ熱量，寫出該自燃性氣體燃燒熱的熱化學方程式__。

A.V=20

B.b點所示溶液中：c(NH4+)>2c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

C.d點所溶液中：c(NH4+)+c(OH-)=2c(SO42-)+c(H+)

D.NH3·H2O的電離常數K≈2×10-5

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中進行可逆反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列可以作為反應達到化學平衡狀態標志的有（ ）

A.單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO

B.NO2、NO、O2的物質的量之比為2：2：1的狀態

C.密閉容器中壓強不再改變的狀態

D.密閉容器中氣體的密度不再改變的狀態