【題目】某淡黃色固體A（僅含三種元素，式量小于160）可用于制藥，為探究其組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：
已知：①上述流程中所涉及的反應都充分進行。
②B、C、D均為常見氣體。相同情況下氣體B的密度大氣體C。
③黑色固體
溶于鹽酸后滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，加適量氯水后，溶液變紅。
請問答：
（1）寫出氣體B的電子式__，固體A的化學式是__。
（2）黑色固體E與足量濃硝酸反應的離子反應方程式是__。
【答案】
FeC2O4 3FeO + 10H+ + NO3－ = NO + 3Fe3+ + 5H2O
【解析】
B、C、D均為常見氣體說明D單質(zhì)為氧氣，物質(zhì)的量為
，相同情況下氣體B的密度大氣體C則說明B為二氧化碳，B與過氧化鈉反應，則C為一氧化碳，氣體物質(zhì)的量為
由于生成0.1mol氧氣，根據(jù)2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2，因此二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，CO物質(zhì)的量為0.2mol，黑色固體E溶于鹽酸后滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，說明無鐵離子，加適量氯水后，溶液變紅，說明原物質(zhì)為FeO，則m(FeO) = 28.8g0.2mol×28 gmol1 0.2mol×44 gmol1 = 14.4g，則FeO物質(zhì)的量
，因此n(Fe): n(C): n(O) = 0.2mol:(0.2mol+0.2mol):(0.2mol+0.2mol+0.2mol×2) =1:2:4，則化學式為FeC2O4。
⑴氣體B為二氧化碳，其電子式，根據(jù)上面分析得到固體A的化學式是FeC2O4；故答案為：；FeC2O4。
⑵黑色固體E即FeO與足量濃硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，其離子反應方程式是3FeO + 10H+ + NO3－ = NO + 3Fe3+ + 5H2O；故答案為：3FeO + 10H+ + NO3－ = NO + 3Fe3+ + 5H2O。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
A.0.1mol/L NaHS溶液：c(H+)＋c(Na+)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)
B.0.1mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)=0.2 mol/L
C.濃度均為0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三種溶液，其中c(NH4+)：②＞①＞③
D.pH=11的NaOH溶液與pH =3的CH3COOH溶液等體積混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯喹是合成一種抑制病毒藥物的中間體，其合成路線如圖：
（1）D中含氧官能團的名稱為___和___。
（2）A→B的反應類型為___。
（3）C→D的反應中有副產(chǎn)物X（X與D互為同分異構體）生成，寫出X的結構簡式：
___。
（4）E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___。
①酸性條件下水解得到的兩種有機產(chǎn)物，都能發(fā)生銀鏡反應，其中一種與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
②分子中有氰基（-CN），有一個手性碳原子，有4種不同化學環(huán)境的氫。
（5）已知：①
NH2易被氧化；
②酰氯（
Cl）的氯原子比氯代烴的更易被取代
③
RHC=N-CH2R’
寫出以
和
為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g)
M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法不正確的是（ ）
A.實驗①中，若5min未測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1
B.實驗②中，達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為20%
C.實驗③中，該反應的平衡常數(shù)K=1.0
D.實驗④中，達到平衡時， b>0.060
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氣體之間的反應有其獨特的優(yōu)點，對其研究具有重要意義。
（1）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強的關系如圖1所示。
在B點條件下，下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是__。
A.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
B. CH3OH的體積分數(shù)不再改變
C.混合氣體的密度不再改變
D.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之比保持不變
（2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在__（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進行。
（3）化學平衡常數(shù)K(B)、K(C)、K(D)的大小關系是：_。
（4）計算圖中A點的平衡常數(shù)Kp=__。
（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；用P1或P2或P3表示）。
（5）已知NH3(g)+NOx(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g)（未配平），為研究NH3選擇性催化還原脫硝的反應條件，某科研小組通過一系列實驗，得出平衡時的脫硝率與氨氮比的關系[其中NH3/NO2表示氨氮比，O2%表示氧氣含量]。
①圖2中，最佳氨氮比為2.0，理由是__。
②請在圖3中，用實線畫出不使用催化劑情況下（其他條件完全相同）的圖示__。
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【題目】25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中
隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.HX為弱酸，HY為強酸
B.水的電離程度：b>c>d
C.C點對應的溶液中：c(HY)>c(Y-)
D.若將c點與d點的溶液全部混合，溶液中離子濃度大�。�c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，電離平衡常數(shù)：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）用蒸餾水稀釋0.10mol/L的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_____；
A.
B.
C.
D.
（2）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)_____醋酸溶液中水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物，其中四種的結構如下：
下列說法不正確的是（ ）
A.②③分子中所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)
B.②④互為同分異構體
C.④的一氯代物有6種
D.①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是
A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線
B.圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關系
C.圖3表示壓強對可逆反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應有催化作用)
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