Question

【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A.V=20

B.b點所示溶液中：c(NH4+)>2c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

C.d點所溶液中：c(NH4+)+c(OH-)=2c(SO42-)+c(H+)

D.NH3·H2O的電離常數K≈2×10-5

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. c點水電離出的氫離子濃度最大，則c點溶質為硫酸銨，由于a點水電離出的氫離子濃度為c(H+) = 1×1013molL1，則溶液中氫離子濃度c(H+) =0.1 molL1，氨水和氫離子反應是1:1反應，因此V =20mL，故A正確；

B. b根據電荷守恒c(NH4+)+ c(H+) =2c(SO42)+ c(OH－)，溶液顯酸性，因此c(H+) ＞ c(OH－)，所以c(NH4+)＜2c(SO42)，故B錯誤；

C. d點溶質為硫酸銨和氨水的混合溶液，根據電荷守恒c(NH4+)+ c(H+) =2c(SO42)+ c(OH－)，由于呈中性，c(H+) = c(OH－)，所以c(NH4+)+ c(OH－) =2c(SO42)+ c(H+)，故C正確；

D. 在c點溶質為硫酸銨，c(NH4+) = 0.05 molL1，因此NH4+水解常數為，NH3H2O的電離常數，故D正確。

綜上所述，答案為B。