【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中進行可逆反應2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)，下列可以作為反應達到化學平衡狀態標志的有（ ）
A.單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO
B.NO2、NO、O2的物質的量之比為2：2：1的狀態
C.密閉容器中壓強不再改變的狀態
D.密閉容器中氣體的密度不再改變的狀態
【答案】C
【解析】
平衡的標志：一是正反應速率=逆反應速率，二是體系中各成分的物質的量不再改變，據此分析回答。
A．單位時間內生成nmolO2和生成2nmolNO描述的都是正反應速率，A錯誤；
B．NO2、NO、O2的物質的量之比為2：2：1無法說明三者的物質的量不變，B錯誤；
C．這是個氣體分子數增多的反應，在恒容密閉容器中若壓強不再改變，說明NO2(g)、 NO(g)、O2(g)不再改變，達到平衡，C正確；
D．該反應所涉及的物質均為氣體，所以容器中的氣體任何時候質量都不變，又因為是恒容密閉容器，所以任何時候V都不變，由
可知，任何時候
都是個定值，所以密度不變不能說明平衡，D錯誤。
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA
B.常溫下，1L pH＝10的氨水溶液中，發生電離的水分子數為1×10-10NA
C.電解精煉銅時，陰極增重3.2g，電路中轉移電子數為0.05NA
D.將0.1mol O2與0.2mol NO在密閉容器中充分反應，反應后容器內分子數為0.2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的濃度
Ⅰ.實驗步驟
(1)配制待測白醋溶液，用________(填儀器名稱)量取1.00mL食用白醋，在______(填儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液
(2)量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑
(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數
(4)滴定，判斷滴定終點的現象是__________達到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數，重復滴定3次。
(5)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為______ mL.
Ⅱ.實驗記錄
實驗數據(mL)/滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數據處理與討論
(6)甲同學在處理數據時計算得:c(市售白醋)＝______mol·L-1
(7)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果_____(填“偏小”“偏大”或“無影響”):觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的白醋濃度的測定值______(填“偏小”“偏大”或“無影響”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E 為主族元素，A、B、C 同周期且原子半徑逐漸減小，A、B 原子的最外層電子數之和等于 C、D 原子的最外層電子數之和。A 元素基態原子的最外層電子排布為 nsnnpn，B 的氫化物可 與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽。D元素位于元素周期表中長周期，是維持青少年骨骼正常生長發育的重要元素之一，其原子最外層電子數等于最內層電子數。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試 回答下列問題：
（1）C 元素基態原子的核外電子排布式是________。
（2）A、B 兩元素各有多種氫化物，其電子總數為 10 的氫化物中沸點最高的是________（填化學式）。
（3）B 和 E 可形成離子化合物 BE5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子電子層結構，該物質適當加熱就分解成兩種氣體，試完成：
①該離子化合物的電子式為________。
②該離子化合物溶于水后溶液呈________性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是________（用化學方程式表示） 。
（4）下列晶體結構示意圖中（黑點表示陽離子，白點表示陰離子），能表示 C 與 D 形成的離子化合物結構的是________（填字母標號 a 或 b）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三種微粒總數為NA
B.pH=2的CH3COOH溶液中，H+的數目為0.01NA
C.將5.6g鐵塊投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反應，一定轉移0.3NA個電子
D.用電解法精煉銅時，若電路中轉移2mol電子，陽極質量減輕64g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用SiHCl3在加熱條件下與過量H2反應制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）：
已知：SiHCl3沸點為33℃，能與和H2O強烈反應，在空氣中易自燃；
請問答：
（1）依次連接的合理順序為__。
（2）操作時應先打開裝置__（選填“C”或“D”）中分液漏斗的旋塞，理由是__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《木草綱日》對輕粉(Hg2Cl2)的制法作如下記載：“用水銀－兩，白礬(明礬)二兩。食鹽一兩。同研不見星，鋪于鐵器內，以小烏盆覆之，篩灶灰鹽水和，封固盆口，以炭打二炷香，取開則粉升于盆上矣。其白如雪，輕盈可愛，一兩汞可升粉八錢。”下列說法正確的是（ ）
A.制備過程中未發生氧化還原反應
B.制備過程中發生了物質的升華
C.反應過程中一定沒有氧氣參與
D.該記載中，Hg2Cl2產率為80%
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】8.34 g FeSO4·7H2O(相對分子質量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是
A. 溫度為78 ℃時固體物質M的化學式為FeSO4·5H2O
B. 取適量380 ℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650 ℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe3O4
C. 在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4·H2O
FeSO4＋H2O
D. 溫度為159 ℃時固體N的化學式為FeSO4·2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤氣化和液化是現代能源工業中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH3OH。
（1）已知：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
則反應CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的△H=_____。
（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系K1_____K2是不后填“>”、“<”或“=”）。
②由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為_____℃。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是_____。
③以下有關該反應的說法正確的是_____（填序號）
A.恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不再發生變化，則可逆反應達到平衡
B.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡。
C.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率。
D.某溫度下，將2mo1CO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol·L-1，則CO的轉化率為80%
（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH（g），發生反應：CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g），H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。
0~2min內的平均反應速率v（CH3OH）=_____。該溫度下，反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數K=_____。相同溫度下，在一個恒容容器中加入一定量的CO和H2，發生反應2H2(g)+CO（g）=CH3OH（g）的平衡常數K=_____.相同溫度下，若開始時加入CH3OH（g）的物質的量是原來的2倍，則____是原來的2倍。
A.平衡常數 B. CH3OH的平衡濃度 C.達到平衡的時間 D.平衡時氣體的密度
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com