【題目】用SiHCl3在加熱條件下與過量H2反應制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）：
已知：SiHCl3沸點為33℃，能與和H2O強烈反應，在空氣中易自燃；
請問答：
（1）依次連接的合理順序為__。
（2）操作時應先打開裝置__（選填“C”或“D”）中分液漏斗的旋塞，理由是__。
【答案】DBCAE或DBCABE D SiHCl3在空氣中易自燃，實驗時先通一段時間氫氣排除裝置內空氣
【解析】
A裝置主要是SiHCl3與過量H2在加熱條件下反應制備純硅，B主要是干燥氣體，C主要是將SiHCl3轉變為氣體在A中反應，D是氫氣發生裝置，E尾氣處理裝置。
⑴先是氫氣發生裝置，再是干燥裝置，再是將汽化裝置，再是反應裝置，再是尾氣處理裝置，也可以先干燥后再處理尾氣，因此依次連接的合理順序為DBCAE或DBCABE；故答案為：DBCAE或DBCABE。
⑵由于SiHCl3沸點為33℃，能與和H2O強烈反應，在空氣中易自燃，整個裝置需要先排除裝置內空氣，因此操作時應先打開裝置D中分液漏斗的旋塞，理由是SiHCl3在空氣中易自燃，實驗時先通一段時間氫氣排除裝置內空氣；故答案為：D；SiHCl3在空氣中易自燃，實驗時先通一段時間氫氣排除裝置內空氣。
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【題目】I.亞硫酸鈉的氧化反應:2Na2SO3 (aq) +O2(aq)=2Na2SO4(aq) H=x kJ/mol。其反應速率受溶解氧濃度影響,分為富氧區和貧氧區兩個階段。
（1）已知O2(g) 
O2(aq) H=y kJ/mol，Na2SO3 溶液與O2(g)反應的熱化學方程式為___________________。
（2）291.5 K時,1.0 L溶液中Na2SO3初始量分別為4、6、8、12 mmol,溶解氧濃度初始值為9.60 mg/L,每5 s記錄溶解氧濃度,實驗結果如圖所示。當Na2SO3初始量為12 mmol,經過20 s溶解氧濃度降為6.40 mg/L,則0～20s內Na2SO3的平均反應速率為_______mol/(L·s)。
（3）為確定貧氧區速率方程v=k·ca(SO32-)·cb(O2)中的a、b的值(取整數),分析實驗數據。
c(Na2SO3)×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
v×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
①當溶解氧濃度為4.0 mg/L時,c(SO32-)與速率數值關系如表(甲)所示，則a=____。
②當溶解氧濃度小于4.0mg/L時,圖中曲線皆為直線,Na2SO3氧化速率與溶解氧濃度無關,則b=_______。
（4）兩個階段不同溫度的速率常數之比如表(乙)所示。已知
,R為常數。Ea(富氧區)_____ (填“＞”或“＜”)Ea(貧氧區)。
反應階段 | 速率方程 |
|
富氧區 | v=k·c (SO32-)·c (O2) | 1.47 |
貧氧區 | v=k·ca (SO32-)·cb(O2) | 2.59 |
II. （5）在容積固定的密閉容器中,起始充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,反應體系起始總壓強0.1MPa。反應在一定溫度下達到平衡時SO2的轉化率為90%。該反應的壓強平衡常數Kp=________ ( 分壓=總壓×物質的量分數)(寫單位)。
（6）利用原電池原理,也可用SO2和O2來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極。請寫出該電池負極反應式_________________________。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.乙烯分子中的 σ鍵和π鍵比例為 5：1
B.某元素氣態基態原子的逐級電離能（kJmol﹣1）分別為 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是 X2+
C.Na、P、Cl 的電負性依次增大
D.向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl-均被完全沉淀
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）
A.分子中含有4種含氧官能團
B.分枝酸一定條件下可以發生縮聚反應們不能發生加聚反應
C.1mol分枝酸最多可與2molNaOH發生中和反應
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中進行可逆反應2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)，下列可以作為反應達到化學平衡狀態標志的有（ ）
A.單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO
B.NO2、NO、O2的物質的量之比為2：2：1的狀態
C.密閉容器中壓強不再改變的狀態
D.密閉容器中氣體的密度不再改變的狀態
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【題目】下列關于電化學的說法中錯誤的是（ ）
A.原電池的負極、電解池的陽極均發生氧化反應
B.原電池將化學能轉化為電能，電解池將電能轉化為化學能
C.利用原電池原理可制備化學電源，利用電解池原理可制備化學物質
D.電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，可加入NaCl、H2SO4
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【題目】25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c（Na+）c（NH4+）c（SO42-）c（OH-）c（H+）
B.0.1mol/LNaHC2O4溶液呈酸性：c（Na+）c（HC2O4-）c（H2C2O4）c（C2O42-）
C.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后的酸性溶液：cCH3COOH2cH+c(CH3COO-)cOH-
D.濃度均為0.1mol/L的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na+）c（H+）2c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）
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【題目】下列有關烴類物質的說法正確的是（ ）
A. 石油通過減壓分餾可以得到相對分子量較大的芳香烴
B. 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,3-二溴丙烷
C. 
中至少有16個原子共平面
D. 
的一氯代物的同分異構體有12種
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【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池元件。電解法制備過程如下：用NaOH 溶液將NiCl2溶液的pH調至7.5(該pH下溶液中的Ni2+不沉淀)，加入適量硫酸鈉固體后進行電解。電解過程中產生的Cl2(不考慮Cl2的逸出)在弱堿性條件下生成ClO﹣，ClO﹣再把二價鎳（可簡單寫成Ni2+）氧化為Ni3+，再將Ni3+經一系列反應后轉化為Ni2O3，電解裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度，增強溶液的導電能力
B. 電解過程中陰、陽兩極附近溶液的pH均升高
C. 當有1mol Ni2+氧化為Ni3+時，外電路中通過的電子數目為1NA，通過陽離子交換膜的Na+數目為1NA
D. 反應前后b池中Cl- 濃度幾乎不變
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