Question

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　)

A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)

D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

Answer 1

D

試題分析：A中HCO₃^－的水解程度大于HCO₃^－的電離程度，所以溶液顯堿性，因此c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃) >c(CO₃^2-)，A不正確；B中在碳酸鈉溶液中，根據質子守恒可知，c(OH^－)＝c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃) ＋c(H^＋)，B不正確；C中碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，而碳酸氫鈉是過量的，且碳酸鈉和碳酸氫鈉的濃度相等。由于碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，則溶液中c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)> c(OH^－)>c(H^＋)，C不正確；D中，pH＝7，溶液顯中性，則c(H^＋)＝c(OH^－)。根據電荷守恒可知，c(Na^＋)＋ c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋ c(OH^－)，因此一定有c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)，選項D正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對學生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強，側重對學生能力的培養，意在培養學生的邏輯推理能力和創新思維能力。該題的關鍵是在明確反應原理的基礎上利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質子守恒，然后結合題意靈活運用即可。