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我省盛產礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO₄^2-等其他可溶性雜質的離子）。下列有關說法正確的是

A．有礦鹽生成食鹽，除去SO₄²^－最合適的實際是Ba(NO₃)₂

B．工業上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

A、除去硫酸根的同時，引入了新的雜質硝酸根，錯誤；B、要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl，錯誤；C、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，錯誤；D、純堿水解呈堿性，正確。
【考點定位】考查化學實驗與化學反應基本原理，涉及除雜、沉淀溶解平衡、鹽類水解等知識。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列鹽既能發生水解反應，蒸干該鹽溶液并充分加熱后又能得到該鹽（加熱體系）的是

A．Na₂CO₃

B．AlCl₃

C．NaCl

D．NH₄Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒的濃度關系一定正確的是

A．醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c（CH₃COO^-）>c （Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^一）

B．常溫下，物質的量濃度相等的①（NH₄）₂SO₄、②（NH₄）₂Fe （SO₄）₂、③NH₄HSO₄、④NH₄C1溶液中c（NH₄⁺）的大小順序為：②>①>③>④

C．pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水等體積混合液中：c（H⁺）=c（OH^一）

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^一）+c（HA^一）+c（A^2-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　)

A．在0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)

B．在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)

C．向0.2 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液，pH＝7，c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，0.1mol Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是

A．W點所示的溶液中：c (Na⁺)+c (H⁺)="2c" (CO₃²^—)+c (OH^—)+c (Cl^—)

B．pH= 4的溶液中：c (H₂CO₃)+c (HCO₃^—)+c (CO₃²^—)＜0.1mol·L^—1

C．pH=8的溶液中：c (H⁺)+c (H₂CO₃)+c (HCO₃^—)=" c" (OH^—)+c (Cl^— )

D．pH=11的溶液中：c (Na⁺)＞c (Cl^—)＞c (CO₃²^—)＞c (HCO₃^—)＞c (H₂CO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質的量濃度(mol/L)	NaOH物質的量濃度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	P H＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________。
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”)。
（3）丙組實驗結果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．某酸H₂A的鈉鹽NaHA溶液中：c(H₂A)＞c(A²^－)，則該溶液的pH＞7
B．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：2 c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)
C．飽和Ca(OH)₂溶液中加入一定量的生石灰，恢復至原來的溫度，所得溶液的pH會增大
D．0.2 mol·L－1 NH4NO3和0.l mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后：c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質的量濃度 (mol·L^-1)	NaOH物質的量濃度 (mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸________________。
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2 ____（選填“是”或“否”）。混合液中離子濃度c(A^－)與 c(Na⁺)的大小關系是_________________。
（3）丙組實驗結果分析，HA是      酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是              。
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝        mol·L^-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不需做近似計算）。
c(Na⁺)－c(A^－)＝           mol·L^-1     c(OH^－)－c(HA)＝        mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列水解離子方程式正確的是：（）

A．CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^-	B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺
C．Fe³⁺ + H₂OFe(OH)₃ + H⁺	D．Al³⁺ + 3HCO₃^-="=" Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑

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