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下列事實不屬于鹽類水解應用的是(　　)

A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水	B．實驗室制氫氣時加CuSO₄可加快反應速率
C．實驗室配制FeCl₃溶液時加入少量稀鹽酸	D．實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污

試題分析：明礬常用于凈水是因為明礬中含的鋁離子發生了水解，氯化鐵中由于鐵離子的水解，形成了膠體所以其也可以用于凈水，故A不能選；實驗室制氫氣時加CuSO₄可加快反應速率，是因為形成了原電池，故加快了化學反應速率，故B正確，為本題的答案；實驗室配制FeCl₃溶液時加入少量稀鹽酸，加入鹽酸可以抑制鐵離子的水解，故C不能選；實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污，是因為純堿是強堿弱酸鹽，由于其水解，呈現堿性，所以可以除去油污，故D 不能選。
點評：本題考查了鹽類水解，該考點是高考考查的重點和難點，本題側重于考查該知識點的運用，該題難度中等。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂O

Fe(OH)₃+3HC1;△H＞0。回答下列問題：
(1)加熱FeCl₃溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液
體中加入MgCl₂溶液，產生的現象為                     。
(2)不斷加熱FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是               。
(3)在配制FeCl₃溶液時，為防止渾濁，應加入                      。
(4)為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO₃固體，過濾
后再加入足量鹽酸。MgCO₃固體能除去Fe³⁺的原因是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．某溶液中由水電離出的c（H^＋）＝1×10^－a mol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14－a
B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(HA^-) ＞c(OH^-)
C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液： c（HA）>C(Na^＋)>c（A^－）
D．等體積、等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：
3c（Na^＋）＝2c（CO₃²^－）＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電解質溶液中微粒的關系不正確的是

A．25℃時，pH=4的氯化銨溶液中：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．25℃時，pH=3的氯化銨溶液中： c(OH^－)=1.0×10^－11mol·L^－1

C．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_w均增大

D．向NH₄HSO₄溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中：c(Na^＋) ＝ c(SO₄²^－) >c(NH₄^＋) >c(H^＋) > c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　)

A．在0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)

B．在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)

C．向0.2 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液，pH＝7，c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在濃度為0.1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，測得c(NH₄⁺)分別為a、b、c（單位為mol·L^-1）。下列判斷正確的是

A．a=b=c	B．a>b>c
C．a>c>b	D．c>a>b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質的量濃度(mol/L)	NaOH物質的量濃度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	P H＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________。
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”)。
（3）丙組實驗結果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將物質的量濃度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說法錯誤的是（）

A．若混合后溶液中c(Na⁺)﹥c(X^-),說明HX的電離程度弱于X^-的水解程度

B．若混合溶液呈酸性，則c(X^-)﹥c(HX)﹥c(Na⁺)﹥c(H⁺)﹥c(OH^-)

C．混合溶液中c(HX)+ c(X^-)=0.1mol/L

D．混合溶液中c(HX) + c(H⁺)= c(Na⁺)+ c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的
是：
①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；②誤將鋇鹽[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]當作食鹽食用
時，常用0.5％的Na₂SO₄溶液解毒；③石灰巖（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO₃不能做“鋇餐”，而BaSO₄則可以；⑤使用泡沫滅火器時“泡沫”生成的原理。

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

（2）氯化鋁水溶液呈性，其離子方程式表示為；
把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是。

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