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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

25℃時，下列各項分別由等體積0.1 mol·L^-1的兩種溶液混合，有關(guān)混合后的溶液說法不正確的是（）

A．Ba（OH）₂溶液與Na₂SO₄溶液：pH="13"

B．醋酸與CH₃COONa溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）= c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

C．Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液：2c（Na⁺） = 3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）

D．Na₂CO₃溶液與NaOH溶液： c（Na⁺）>c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

試題分析：D．等量Na₂CO₃溶液與NaOH溶液混合，考慮到碳酸根離子水解，氫氧根離子要比碳酸根離子濃度大： c（Na⁺）>c（OH^-）>c（CO₃^2-）>c（H⁺）。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Na₂CO₃溶液中有平衡：

則下列說法正確的是（）

A．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(OH^-) > c(H⁺)

B．加入NaOH固體，溶液pH減小

C．Na₂CO3溶液中：c(Na⁺) +c(H⁺) =2c(CO₃^2-) +c(OH^-)

D．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列鹽既能發(fā)生水解反應(yīng)，蒸干該鹽溶液并充分加熱后又能得到該鹽（加熱體系）的是

A．Na₂CO₃

B．AlCl₃

C．NaCl

D．NH₄Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖示化學(xué)變化的類型屬于

A．取代

B．水解

C．中和

D．電離

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

無水氯化鋁是有機(jī)化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時升華，極易潮解，遇水后會發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應(yīng)原理為：2Al + 6HCl(g) → 2AlCl₃ + 3H₂。
完成下列填空：

（1）寫出B處燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。
（2）C中盛有的試劑為__________。進(jìn)行實驗時應(yīng)先點(diǎn)燃_____（選填“B”或“D”）處酒精燈。
（3）用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是_________（選填序號）。
a. 防堵塞 b. 防倒吸 c. 平衡氣壓 d. 冷凝回流
E瓶的作用是_______________________________________________________。
（4）F中盛有堿石灰，其目的是_________（選填序號）。
a. 吸收HCl b. 吸收Cl₂ c. 吸收CO₂ d. 吸收H₂O
（5）①將D中固體改為市售氯化鋁（AlCl₃·6H₂O）也能進(jìn)行無水氯化鋁的制備，此時通入HCl氣體的目的是_____________________________________________。
②若實驗條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al₂(OH)_nCl_(6-n)]，且質(zhì)量是原市售氯化鋁的40%，則可推算n的值為_______。
（6）有人建議將上述裝置A、B中的試劑改為濃鹽酸和二氧化錳，其余裝置和試劑均不變，也能制備無水AlCl₃。事實證明這樣做比較危險，請簡述理由 _________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．某溶液中由水電離出的c（H^＋）＝1×10^－a mol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14－a
B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(HA^-) ＞c(OH^-)
C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液： c（HA）>C(Na^＋)>c（A^－）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：
3c（Na^＋）＝2c（CO₃²^－）＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒的濃度關(guān)系一定正確的是

A．醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c（CH₃COO^-）>c （Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^一）

B．常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①（NH₄）₂SO₄、②（NH₄）₂Fe （SO₄）₂、③NH₄HSO₄、④NH₄C1溶液中c（NH₄⁺）的大小順序為：②>①>③>④

C．pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水等體積混合液中：c（H⁺）=c（OH^一）

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^一）+c（HA^一）+c（A^2-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．在0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)

B．在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)

C．向0.2 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液，pH＝7，c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度 (mol·L^-1)	NaOH物質(zhì)的量濃度 (mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸________________。
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2 ____（選填“是”或“否”）�；旌弦褐须x子濃度c(A^－)與 c(Na⁺)的大小關(guān)系是_________________。
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是      酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是              。
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝        mol·L^-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計算）。
c(Na⁺)－c(A^－)＝           mol·L^-1     c(OH^－)－c(HA)＝        mol·L^-1。

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